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【题目】0.1mol/LNH4Cl溶液中,离子浓度关系正确的是

A.c()>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

B.c()>c(OH)>c(Cl)>c(H+)

C.c(OH)=c(Cl)+c(H+)

D.c()+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

【答案】D

【解析】

氯化铵溶液显酸性,铵根发生水解生成氢离子和一水合氨,据此回答问题。

A. 在氯化铵溶液中,铵根会发生水解生成氢离子,c(Cl) > c()>c(H+)>c(OH)A错误;

B. 铵根会发生水解生成氢离子,c(Cl) > c()>c(H+)>c(OH)B错误;

C. 根据质子守恒可知,c(NH3·H2O)+c(OH)= c(H+)C错误;

D. 根据电荷守恒可知,c()+c(H+)=c(Cl)+c(OH)D正确。

答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+Fe2+Mn2+等离子和少量的尿素[CO(NH2)2].利用该卤块为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如图:

当相关金属离子[c0(Mn+)0.1molL1]时,形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:

金属离子

Fe2+

Fe3+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全的pH

8.3

3.7

9.8

11.1

回答下列问题:

(1)NaClO中氯元素的化合价为_____NaClO为漂白液的主要成分,写出制备漂白液的离子方程式_____

(2)若溶液b中杂质离子的浓度均为0.1molL1,若要使杂质离子沉淀完全,步骤③应溶液的pH调节至_____,沉淀物A含有Mn(OH)2_____

(3)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C应在_____(填仪器名称)中灼烧。写出步骤⑥的化学方程式_____

(4)步骤②加入NaClO还能除去卤块中的尿素[CO(NH2)2],生成一种盐和两种无毒气体及水,其化学方程式为_____,若除去卤快中含有的0.02molCO(NH2)2,需消耗NaClO的质量为_____

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【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

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【题目】将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是

A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOHNa2CO3

B.a点溶液中能使酚酞溶液变红

C.标准状况下,通入CO2的体积为44.8L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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【题目】为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是(

A.容器内的压强不再改变B.c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

C.SO2的转化率不再改变D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

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【题目】铜、银和金是日常生活中常用金属

(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________

(2)银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止,得到澄清的银氨溶液

AgNO3中阴离子的空间构型是_______________

[Ag(NH3)2]中银离子的配位数为___________NH3分子中N的杂化类型是__________

③与NH3互为等电子体的离子有_____________

(3)现代工业冶金中,2Au(CN)Zn=2AuZn(CN)CN是常见的配体,提供孤电子对是C不是N,其主要原因是_________________________________

(4)铜、银是有机反应常见的催化剂如CH3CH2OHCH3CHOH2OCH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________

(5)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如图所示,铜、镍原子个数比为___________

(6)金晶胞如图所示,这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率(φ)___________ (用含π的式子表示)(提示原子空间利用率=)

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【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(  )

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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【题目】在温度T1T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法正确的是

A. T2时,CH4的平衡转化率为30.0%

B. 该反应的△H>0、T1<T2

C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g),平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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