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    2．已知反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-83kJ•mol-1，1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量为（　　）
    A．566kJB．283kJC．712kJD．356kJ

    分析 根据能量守恒，断开2molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量-[断开1molH2（g）中化学键吸收的能量+断开1molBr2（g）中化学键吸收的能量]=83kJ．

    解答 解：根据能量守恒，断开2molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量-[断开1molH2（g）中化学键吸收的能量+断开1molBr2（g）中化学键吸收的能量]=83kJ，
    因此断开1molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量=$\frac{1}{2}$×（83kJ+436kJ+193kJ）=356kJ，
    故选D．

    点评 本题考查了能量守恒定律，为高考常见题型，侧重于化学反应与能量的综合考查与应用，题目难度不大，掌握反应热与化学键的关系是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是（　　）
    A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得
    B．常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应
    C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀
    D．晶体硅是良好的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态
    C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料．工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如图：

    （1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是KMnO4溶液．
    （2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解．
    （3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是洗去铁表面油污．
    （4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．H2SO4B．Ba（OH）2C．KClD．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
    [提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
    方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．

    （1）正确的连接顺序为导管口B（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．
    （2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
    （3）部分实验过程如下：
    ①用碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；
    ②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到滴入最后一滴时，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，并保持半分钟不褪色时停止滴定；
    ③该小组所测实验数据如表：
    实验序号盐酸体积（mL）
    第一组19.90
    第二组24.70
    第三组20.10
    第四组20.00
    未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L-1，经计算，求出该食盐水的电解率为7.4%．
    ④下列操作，会导致实验结果偏低的是AB（填序号）．
    A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
    B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
    D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯碱工业制烧碱：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
    C．向苯酚溶液中滴加过量浓溴水：
    D．乙醛和含NaOH的新制Cu（OH）2悬浊液共热：2Cu（OH）2+CH3CHO+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是（　　）
    A．自来水厂可用明矾作净水剂
    B．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物
    C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法
    D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是（　　）
    A．加金属钠看是否有氢气放出
    B．与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀
    C．与醋酸和浓H2SO4共热，观察是否有果香味物质生成
    D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色

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