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将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃,反应结束后,容器温度为150℃,压强为0pa,将残留物溶于水无气体逸出.下列叙述正确的是( )
A.残留固体中只有Na2CO3
B.残留固体中有NaHCO3和NaOH
C.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
D.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2
【答案】分析:此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全,
可写出:6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH
解答:解:因“压强为0 Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全,可写出:6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH
故选:D.
点评:本题若按常规方法,计算比较繁琐,而根据题目信息写出化学方程式则非常方便.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型:计算题

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-98 kJ·mol1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K              。恒温下,若往容器中再加入4mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率      原平衡时SO2转化率(选填“>”、“<”或“=”)。
⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式:  
                                               ,现有1L NO2、NO混合气体NOx,将其还原成N2,需同温同压下CH4的体积0.4L,则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为                     
⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反应(未配平)来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO3+I+H—I2+H2O
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

⑴某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-98 kJ·mol1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K               。恒温下,若往容器中再加入4mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率       原平衡时SO2转化率(选填“>”、“<”或“=”)。

⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式:  

                                                ,现有1L NO2、NO混合气体NOx,将其还原成N2,需同温同压下CH4的体积0.4L,则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为                      

⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反应(未配平)来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。

①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4

②IO3+I+H—I2+H2O

在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少?

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