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    19．NPG（新戊二醇）是一种可用作太阳能储存热量的物质．已知：NPG的结构式如图．有关NPG的说法不正确的是（　　）
    A．NPG的分子式为C5H12O2B．NPG沸点比乙二醇的高
    C．NPG一定条件下能发生消去反应D．NPG的氧化产物可发生银镜反应

    分析 由结构简式可知分子式，分子中含-OH，结合醇的性质来解答．

    解答 解：A．NPG的分子式为C5H12O2，故A正确；
    B．均含2个-OH，NPG中C原子个数多，则沸点比乙醇高，故B正确；
    C．与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C错误；
    D．-CH2OH可氧化生成-CHO，能发生银镜反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．高原儿茶酸可用于治疗中枢神经性疾病，可通过以下方法合成．
     
    （1）高原儿茶酸中含氧官能团的名称为羟基和羧基．
    （2）合成路线中设计反应①和⑦的目的是保护酚羟基．
    （3）反应①的反应类型为取代反应，反应③的反应类型为还原反应．
    （4）G的一种同分异构体满足下列条件：
    ①能发生银镜反应；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线示例如下CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工
    业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
    （2）反应开始至2min内 Z的平均反应速率为0.05mol•（L•min）-1；
    （3）2min～5min之间X的正反应速率比逆反应速率大（大、小、相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431kJ能量．
    H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：
    请回答下列有关问题：
    （1）反应物断键吸收的总能量为679KJ，生成物成键放出的总能量为862KJ，1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量的反应．
    （2）用电子式表示出HCl的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列粒子（或化学键）的数目之比不是1：1的是（　　）
    A．氘原子（12H）中的质子和中子B．CsCl晶胞中的Cs+和Cl-
    C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子D．CO2分子中的σ键和π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．电子式书写练习．
    （1）KCl  
    （2）HCl
    （3）MgCl2（形成过程）
    （4）Br2（形成过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇．
    其中在常温下能导电的是①⑦⑨⑫；
    属于非电解质的是⑤⑪⑭；
    属于电解质的是②④⑧⑩⑬；
    属于弱电解质的是②④⑬．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈．请讨论电化学实验中有关铁的性质．
    （1）①某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应式为2H++2e-=H2↑，一段时间后，左侧烧杯中的[Cl-]将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②已知图2甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．则甲池中的左电极材料为Fe （填“Fe”或“C”），乙池中的右电极材料为C（填“Fe”或“C”）．
    （2）装置图2丙中，易生锈的是a点（填“a”或“b”）．装置图2丁中可观察到的实验现象是生铁表面生成红棕色锈斑，试管内液面上升．

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