50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品_____ ___。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无“影响”)。
(4)实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”、“不相等”),所求中和热 (填“相等”、“不相等”),简述理由 。
(1)环形玻璃搅拌棒 (2)防止热量散失 (3)偏小 (4)不相等,相等,中和热与参加反应的酸碱的量无关
【解析】
试题分析:(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是:减少实验过程中的热量损失;
(3))大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,故答案为:偏小;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得中和热数值相等,故答案为:不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关.
考点:本题考查的是中和热的测定。
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加热前质量 | 加热前质量 | 加热后质量 |
W1(容器) | W2(容器+晶体) | W3(容器+无水硫酸铜) |
160(W2-W3) |
18(W3-W1) |
160(W2-W3) |
18(W3-W1) |
0.418×2.35 |
0.025 |
0.418×2.35 |
0.025 |
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