Question

13．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）；△H₁=+175.3kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₃=-571.6kJ•mol^-1．

• A． △H₁+△H₂-△H₃
• B． 2△H₁+△H₂+△H₃
• C． △H₁+0.5△H₂+△H₃
• D． △H₁+0.5△H₂+0.5△H₃

Answer 1

分析 燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．

解答 解：已知：①C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）；△H₁=+175.3kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₃=-571.6kJ•mol^-1
则化学方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（g）可以看成是[2×①+②+③]×$\frac{1}{2}$得到的，所以该反应的焓变△H=△H₁+$\frac{△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$，即为C（s）的燃烧热．
故选D．

点评 本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．