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    下列各组离子可能大量共存的是

    A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－

    B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+

    C．水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－      、SO32 －

    D．能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO

     

    C

    【解析】碘化钾试纸变蓝，说明溶液中有显强氧化性的粒子，所以S2-不能大量共存，A错。pH变红，溶液显酸性，S2O32-遇酸会生成硫和二氧化硫，B错；由水电离出的判断溶液可能显酸性，也可能显碱性，C所给的离子在碱性条件下都能共存，C正确。加入KSCN溶液显红色，说明含有Fe3+，碳酸银、偏铝酸根不能大量共存，D错。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

    ① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

    ② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                 ΔH = -73kL/mol

    下列叙述不正确的是

    A、升高温度，可使①②反应速率均加快

    B、室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

    C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

    D、1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：实验题

    锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

     

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为      。

    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是     。

    （3）操作A的名称为           。

    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。

    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有     mol电子发生转移。

    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式         。

    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是            （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中过量的H2O2。

    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

     

     

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是                  。

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是              。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

    B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

    C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

    D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：

    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。

    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。

    （3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。

    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。

    （5）下图是氮化镓的晶胞模型：

     

    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。

    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；

           2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b

    B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则

           2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

    C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ

    D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：推断题

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

    阴离子

    SO42-、OH-、CO32-、Cl-

    现进行如下实验：

    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

    请回答：

    （1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。

    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。

    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

    （5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

    C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

    D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

    A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl－

    B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋

    C．含有大量的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、

    D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、

     

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