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    氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    ①氯化硼液态时能导电而固态时不导电  ②氯化硼中心原子采用sp杂化
    ③氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 ④其分子空间结构类似CH2O．
    A、①④B、②③C、③④D、①③
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：①氯化硼是共价化合物；
    ②三氯化硼中的硼为sp2杂化；
    ③三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；
    ④三氯化硼是平面三角形结构．
    解答： 解：①氯化硼是共价化合物液态时不能电离出自由移动的离子，所以不能导电，故错误；
    ②三氯化硼中的硼的成键电子对为3，孤电子对数=
    1
    2
    （3-3×1）=0，则价层电子对数为3，为sp2杂化，故错误；
    ③三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，空间结构对称属于非极性分子，故正确；
    ④三氯化硼是平面三角形结构，CH2O的分子结构为平面三角形，则二者分子空间结构类似，故正确．
    故选C．
    点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    ①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水 
    ②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯的水 
    ③甘油和水、乙醛的水、乙酸和乙醇 
    ④油酸和水、甲苯和水、已烷和水．
    A、④B、②C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、铝片投入稀盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：，淀粉→X→Y
    M
    乙酸乙酯，下列说法错误的是（　　）
    A、X可用新制的氢氧化铜检验
    B、反应X→Y中，1molX可生成3molY
    C、由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
    D、可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（　　）
    A、用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
    B、将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量
    C、中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液
    D、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO
     
    -
    2
    +4NH
     
    +
    4
    B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO
     
    -
    3
    ═3Fe2++2NO2↑+4H2O
    D、偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO
     
    -
    2
    +4H+═Al3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C、由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NA
    D、1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有的
    CO
    2-
    3
    数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室的钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（　　）
    A、水B、沙土
    C、泡沫灭火器D、干粉灭火器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
    （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图甲所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=
     
    ．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为
     
    ．
    （2）利用如图乙所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol?L-1的醋酸与b mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）═c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=
     
    （用含a和b的代数式表示）．
    （4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42-互为等电子体的分子
     
    ．

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