精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.SO2是造成空气污染的主要原因之一,利用钠碱循环法可除去SO2
(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
(2)已知常温下,H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,H2CO3的电离常数为 K1=4,.30×10-7,K2=5.60×10-11,则下列微粒可以大量共存的是bc(选填编号).
a.CO32-HSO3-    b.HCO3-HSO3-c.SO32-HCO3-d.H2SO3HCO3-
(3)已知NaHSO3溶液显酸性,解释原因亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度,在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是Na+>HSO3->H+>SO32->OH-
(4)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间,会被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+
(5)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为NaI(填化学式).
(6)如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是c=b>a(用编号排序).
a.Na2SO3                 b. Na2S              c.酸性KMnO4

分析 (1)SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠;
(2)根据Ka越大酸性越强,根据酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应;
(3)根据电离和水解程度的相对大小分析;既电离又水解,以电离为主,溶液显酸性;
(4)+4价的硫元素能被氧气氧化为+6价;
(5)根据过量NaHSO3溶液的还原性和I2的氧化性能继续发生氧化还原反应来分析反应产物;
(6)依据选项中的溶液性质和二氧化硫反应的过程和化学方程式定量关系分析计算.

解答 解:(1)SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠,离子反应为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
故答案为:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
(2)已知Ka越大酸性越强,酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应,由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性,所以HCO3-与SO32-不反应,即bc能共存,
故答案为:bc;
(3)HSO3-在溶液中电离出氢离子,同时HSO3-能水解,由于电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性;HSO3-既电离又水解,以电离为主,溶液显酸性,则溶液中的离子浓度大小关系为:Na+>HSO3->H+>SO32->OH-
故答案为:亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度;Na+>HSO3->H+>SO32->OH-
(4)+4价的硫元素能被氧气氧化为+6价,则亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间,会被空气中的氧气氧化,其反应的离子方程式为:2HSO3-+O2=2SO42-+2H+
故答案为:2HSO3-+O2=2SO42-+2H+
(5)NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液时,I2能与NaHSO3发生氧化还原反应,碘元素的化合价降低,则还原产物为NaI,
故答案为:NaI;
(6)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是
a.Na2SO3 吸收二氧化硫发生的反应为:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,1molNa2SO3 最多吸收二氧化硫1mol;
b.Na2S 吸收二氧化硫发生的反应为:2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓,1mol2Na2S最多反应二氧化硫2.5mol;
c.酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫的反应2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,1molKMnO4最多反应二氧化硫2.5;
则吸收二氧化硫理论吸收量由多到少的顺序是c=b>a,
故答案为:c=b>a.

点评 本题考查了硫元素及其化合物的性质,题目难度中等,题目涉及元素化合物的性质、盐的水解原理的应用、电离常数的应用、离子浓度大小比较等,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL,溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa,pH<7(填“>”、“<”或“=”),此时溶液中各离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).上述溶液中存在的两个等量关系分别是c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)(物料守恒),
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(电荷守恒).
(2)向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液,使溶液恰好为中性,溶液中的溶质为CH3COOH,CH3COONa,PH=7(填“>”、“<”或“=”),此时溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),所加NaOH溶液的体积V<10mL(填“>”、“<”或“=”).
(3)向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL,溶液中的溶质为CH3COONa,PH>7(填“>”、“<”或“=”),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(4)向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL,溶液中的溶质为CH3COONa、NaOH,PH>7(填“>”、“<”或“=”),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关物质分类或归类正确的一组是(  )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物  
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质       
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐.
A.①②B.②③C.③④D.②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关判断的依据正确的是(  )
A.电解质:水溶液是否导电
B.原子晶体:构成晶体的微粒是否是原子
C.共价分子:分子中原子间是否全部是共价键
D.化学平衡状态:平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水):
(假设:盐类共存时不影响各自的溶解度,分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计)
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
用物质的量之比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料,制取硝酸钾晶体,其流程如图所示

以下说法错误的是(  )
A.①和②的实验过程中,都需要控制温度
B.①实验操作依次为:加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C.②实验操作依次为:加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.油酸的结构简式是(  )
A.CH2=CHCOOHB.C15H31COOHC.C17H33COOHD.C17H35COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.实验室保存以下药品,宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是(  )
A.浓硝酸B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸银固体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物(WOa),其中钨的质量分数为0.7985.
(1)a=2.90(保留2位小数).
(2)WOa中存在五价和六价两种价态的钨.则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为1:4.
将铁锰的钨酸盐[(Fe,Mn)WO4]碱熔,发生如下反应(设空气中N2、O2的体积分数分别为0,.8和0.2):
4FeWO4+4Na2CO3+O2$\stackrel{△}{→}$4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2       ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2$\stackrel{△}{→}$2Na2WO4+2MnO2+2CO2
(3)根据反应①,若反应前空气为100L,反应后气体为160L(气体体积在同温同压下测定),则反应后所得气体中CO2的体积分数为50%.
(4)某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4,每反应1mol O2时,气体就增加1.5mol,则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为1:3;若反应后气体增加300mol,制得Na2WO4500mol.
(5)由Na2WO4制备W的第一步反应为:Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl.往1L密度为1,.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4,恰好完全反应.将产生的沉淀过滤后,溶液中溶质只有NaCl,求该溶液中NaCl的质量分数(25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水):

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是(  )
A.先通过足量澄清石灰水,再通过足量品红溶液
B.先通过足量饱和NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水
C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水

查看答案和解析>>

同步练习册答案