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    在N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L?s，则反应所经历的时间是（　　）
    A、2sB、1s
    C、0.67sD、1.2s
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：利用速率之比等于化学计量数之比，根据H2表示的平均反应速率v（H2）计算速率v（NH3），再根据速率定义计算反应时间．
    解答： 解：由于v（H2）=0.45mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，
    所以v（NH3）=
    2
    3
    （H2）=
    2
    3
    ×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
    所以反应所经历的时间为
    0.6mol/L
    0.3mol/(L?s)
    =2s．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
    B、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C、电离出的阳离子全部是H+的物质一定是酸
    D、能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的主要成份，常用来生产一种常见的化工产品．

    回答：
    （1）在周期表，组成单质L的元素位于第
     
     周期第
     
     族．
    （2）K的名称为
     
    ，G的化学式
     
    ；
    （3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：
     

    （4）写出反应⑤的离子方程式：
     
    写出⑩的离子方程式：
     

    （5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 6mol?L-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式
     
    ；
    （2）产物中硝酸铜的物质的量
     
    mol；
    （3）如混合物中含0.1molCu，则其中Cu20、CuO的物质的量分别是
     
    mol、
     
     mol；
    （4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用98ml  1.0mol/L 硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制．实验仪器有：A．25ml量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D．50ml容量瓶 E．10ml量筒  F．胶头滴管   G．50ml烧杯   H．100ml容量瓶 I．200ml容量瓶
    （1）实验时应选用的仪器是（填入编号）
     
    ．
    （2）所需浓硫酸的体积是
     
    ml．
    （3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
     

    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，乳酸成为人们的研究热点之一．乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂．已知乳酸的结构简式为CH3-CHOH-COOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似．试回答下列问题：
    （1）乳酸的分子式为
     
    ；
    （2）乳酸和金属钠反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容积为
     
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要
     
    mL 浓盐酸．
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与环形刻度线相切．
    ②在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    ③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ；
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克．求反应过程生成H2多少克．（不必写出解答过程）
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

    （1）操作a的名称为
     
    ，所需要的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）固体E的成分为
     
    ，加入的试剂④为
     
    ，发生的化学方程式为
     
    ．
    （3）加入试剂①的目的是
     
    ．
    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶体的操作为
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、干燥．

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