Question

10．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，发生如下反应：
①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（　　）

• A． 前5min反应的平均速率v（N₂O₄）=0.36mol•（L•min）^-1
• B． T₁℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
• C． 反应①、②均为吸热反应
• D． 若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，T₁℃达到平衡时，N₂O₄的转化率为10%

Answer 1

分析 A、根据化学反应速率v=$\frac{△c}{△t}$来计算化学反应速率；
B、化学平衡常数K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，代入相关数据来计算即可；
C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；
D、根据转化率=$\frac{变化量}{初始量}$来计算即可．

解答 解：A、前5min反应的平均速率v（N₂O₄）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.9mol/L}{5min}$=0.18mol•（L•min）^-1，故A错误；
B、T₁℃时反应②的化学平衡常数K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.9}{1．{5}^{2}}$=0.4L/mol，故B错误；
C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，则Q_c=0.31＜K，所以反应正向进行，T₁℃达到平衡时，
     2NO₂（g）?N₂O₄（g）
初始：1.8       1.0
变化：2x         x
平衡：1.8-2x    1.0+x
则$\frac{1.0+x}{（1.8-2x）^{2}}$=0.4，解得x=0.1，即N₂O₄的转化率为10%，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．