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    能够用键能解释的是
    　 
    A．氮气的化学性质比氧气稳定
    　    		B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
    　    		C．稀有气体一般很难发生化学反应
    　    		D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
    A
    氮气中键能是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A正确。溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的。稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子化学性质稳定。溶质的挥发性和键能无关，与其沸点是有关的。所以正确的答案是A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　 　)
    A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
    B．卤族元素中氟的电负性最大
    C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
    D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
    (1))氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是　　　　热反应，这是由于反应物的总能量　　　　生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量　　　　形成产物的化学键放出的总能量
    (2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是                        （    ）
    ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体
    A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是（  ）
    A．碘升华B．冰融化C．浓盐酸挥发D．NH4Cl受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有非极性共价键的单质是(   )
    A．H2B．NaClC．NaOHD．H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式中，正确的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（      ）
    A 化学键是原子间强烈的相互作用  
    B 化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质   
    C 一切物质中都存在化学键     
    D 共价化合物中可能有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有共价键的离子化合物是
    A．MgCl2B．HBrC．N2D．KOH

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