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    下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B、向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸C、在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解D、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,二氧化硫的化学性质,淀粉的性质和用途
    专题：元素及其化合物
    分析：A．漂白粉中含有次氯酸钙和氯化钙，在酸性条件下可发生氧化还原反应生成氯气；
    B．没有沉淀生成；
    C．应在碱性条件下与氢氧化铜反应；
    D．溶解度小的先生成沉淀．
    解答：解：A．漂白粉中含有次氯酸钙和氯化钙，加入硫酸，在酸性条件下可发生氧化还原反应生成氯气，硫酸仅提供酸性环境，故A错误；
    B．因亚硫酸酸性比盐酸弱，向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，没有沉淀生成，故B错误；
    C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖应在碱性条件下与氢氧化铜反应，故C错误；
    D．沉淀呈黄色，说明生成AgI沉淀，溶解度小的先生成沉淀，则可说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及多方面知识，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关物质的性质的学习，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4NAB、0.1mol Na2CO3固体中共价键数为0.4NAC、0.1mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于O.1NAaD、0.1mol甲基中含有电子数为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：
    方法一：用不含的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
     
    ．发生反应的离子方程式：
     

    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
     
    的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是
     
    ．
    方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备．
    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
     
    ．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
     
    ．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
     
    ．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（　　）
    A、HIO3B、HIO2C、HIOD、ICl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A、漂粉精的主要成分为次氯酸钙B、实验室可用浓硫酸干燥氨气C、实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D、Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（　　）
    ①Ba（OH）2溶液  ②Ba（NO3）2溶液  ③BaCl2溶液  ④Ba（ClO）2溶液．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B、塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C、利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D、PM2.5的产生与人类活动无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、食醋可除去水垢，NH4Cl溶液可除去铁锈B、发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C、“低碳生活”倡导生活中减少能耗，从而降低CO2排放D、“雾霾天气、光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用．
    （1）将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：
     
    ．
    （2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    ．（填化学式）
    （3）亚硝酸（HNO2）是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是
     
    （填序号）．
    a．稀硫酸       b．二氧化碳      c．二氧化硫      d．磷酸
    （4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数分别填入下列空格中：
     
    +
     

    上述反应后废水的pH值将
     
     （填“上升”、“下降”或“不变”）．
    若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在
     
    （填电极名称）生成．
    （5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？
     
    （计算说明）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8mol2?L-2）

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