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    标况下，a L气体X2和b L气体Y2完全反应生成c L气体Z，若2a = 6b = 3c时，Z的化学式为

        A．X3Y            B．X2Y            C．XY2             D．XY3

    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是
    D
    D
    ，理由是
    该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应
    该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
    B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
    C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为
    CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
    ；
    以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为
    C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
    C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
    ．
    （3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是
    将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成
    将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成
    ；
    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为
    Fe-2e=Fe 2+
    Fe-2e=Fe 2+
    ；
    ③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为
    2.24L
    2.24L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江山市模拟）（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：
    Al2O3+3C+N2 
    高温
    2AlN+3CO
    （问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
    问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在
    氧化铝
    氧化铝
    ．
    问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
    （1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
    ①上述反应的化学方程式为
    AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    ．
    ②该样品中的AlN的质量分数为
    61.5%
    61.5%
    ．
    （2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳
    1.92
    1.92
    g．
    问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    （1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．
    正确的操作顺序为
    ③①②④
    ③①②④
    ．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是
    关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落
    关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落
    ．
    （3）广口瓶中的试剂X可最好选用
    C
    C
    （填选项的标号）．
    A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
    （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
    不变
    不变
    （填偏大、偏小或不变）．
    （5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为
    4100a
    22.4w
    %
    4100a
    22.4w
    %
    （AlN的式量为41）．
    （6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
    碳
    碳
    ，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据
    碳的质量
    碳的质量
    ．
    问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
    不可行
    不可行
    （填入“可行”、“不可行”），原因是
    II中NH3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定
    II中NH3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定
    ．最简单的改进方法为
    在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气
    在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气
    ．
    问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是
    反应产生的氨气不可能被完全吸收
    反应产生的氨气不可能被完全吸收
    ．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？
    有
    有
    ．若有，所测结果将偏高或偏低
    偏低
    偏低
    ，应作如何改进？
    应再接一个与IV装置中完全相同的干燥管（或再接一个装有碱石灰的干燥管也行）
    应再接一个与IV装置中完全相同的干燥管（或再接一个装有碱石灰的干燥管也行）
    ．（若无缺陷后两此格可不填）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素．已知：
    ①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色；  
    ②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半；  
    ③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数；  
    ④Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3；请回答：
    （1）W是
     
    ，X是
     
    ，Y是
     
    ．
    （2）Z元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期
     
    族．
    （3）写出工业上电解饱和WY溶液的化学方程式：
     
    ．当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体其物质的量为
     
    mol，体积是
     
    L（标况下）．
    （4）将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于
     
    ．
    a．溶液              b．胶体              c．乳浊液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F G
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
    F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
    （1）写出C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
     
    ．
    （3）用电子式表示F2C的形成过程
     
    ．
    （4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
     
    ，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）1molF2A2与水反应转移电子为
     
    mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
     
    g．
    （7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
     
    极，X极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市高三最后一次模拟考试（理综）化学部分 题型：选择题

    已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：

    粒子代码

        X

        Y

        Z

    原子核数

        单核

        两核

      四核

    粒子的电荷数

      一个单位正电荷

      一个单位负电荷

        0

    物质A由X、Y构成，  B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白：

    (1)Y的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。

    (2)写出下列反应的离子反应方程式：

    H+E(溶液)→M________________________________________________________

    F+G→A+B+C_____________________________________________

     (3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H，写出L的结构式：____________。

    (4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)

     

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