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    柑橘是人们在日常生活中喜爱的水果之一，从柑橘中可提炼出有机物萜二烯，其结构简式为：，  下列有关萜二烯的推测不正确的是

    A．萜二烯属于芳香族化合物       B．萜二烯难溶于水

    C．萜二烯能发生加聚反应         D．萜二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

    A．SO2和NaOH      B．CO2和H2O     C．Cl2和O3    D．CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于平衡CO2(g) CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)

    A．升温增压                           B．降温减压

    C．升温减压                           D．降温增压

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。

    Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。

    回答下列问题：

    （1）操作1的步骤为    、    、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是    。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：    。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②    。

    （4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是：    。

    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L。则锡粉中锡的质量分数是        。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子                              中最多有多少个原子共面    

    A．12     B．16      C．20      D．24

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种食用香料是乙酸橙花酯，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

    ①属于芳香族化合物②不能发生银镜反应③分子式为C12H20O2

    ④它的同分异构体中可能有酚类⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

    A．②③⑤         B．②③④        C．①②③           D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为（不考虑立体结构）。

    M的新旧二条合成路线如下：

    1路线

    2路线

    已知：（1）半缩醛可水解：

    （2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX＋MgRMgX

    格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：

    完成下列填空：

    （1）写出结构简式。        A                      D               

    （2）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有                种。

    任写其中一种的结构简式                。

    （3）写出B→C反应的化学方程式                。

    （4）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线                （不超过5步反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

    选项

    化合物

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    C2H5OH

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    C2H5ONa

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到的数据如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(I－)/mol·L－1

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.120

    c(S2O)/mol·L－1

    0.040

    0.040

    0.080

    0.020

    0.040

    t/s

    88.0

    44.0

    22.0

    44.0

    t1

    回答下列问题：

    (1)该实验的目的是_____________________________________________________________。

    (2)显色时间t1＝________。

    (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。

    A．<22.0 s                             B．22.0～44.0 s

    C．>44.0 s                             D．数据不足，无法判断

    (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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