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    18．工业上制取金刚沙（SiC）的反应为：SiO2+3C→SiC+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为（　　）
    A．60：36B．36：60C．2：1D．1：2

    分析 SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合价既升高又降低，其它元素的化合价都没有变化，以此来解答．

    解答 解：因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合价既升高又降低，
    则碳既是氧化剂又是还原剂，
    碳由0降低为-4价时，作氧化剂，
    碳由0升高到+2价时，作还原剂，
    由方程式中的碳原子守恒，
    则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
    即该反应中氧化剂与还原剂的质量比是1：2，
    故选D．

    点评 本题考查氧化剂与还原剂的质量比，明确碳既是氧化剂又是还原剂，则物质的量之比等于质量比即可解答，准确判断元素的化合价变化是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用．
    （1）某硫酸厂每天排放1000m3尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏（CaSO42H2O）？
    （2）如果将一定体积的为其通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质，试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．制造普通玻璃的主要设备是玻璃熔炉，普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙；制备水泥的原料是粘土和石灰石，主要设备是水泥回转窑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，不属于氧化还原反应的（　　）
    A．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OB．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    C．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀H2SO4
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20 mL量筒量取．
    ③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅．
    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ⑤加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温．
    （3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将偏高．
    ②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1．在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是小于（填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反应生成2molNH3（g），因而放出的热量总小于92.38kJ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向30克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到1.75克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，它位于周期表中d区，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1．
    （2）如图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2（填化学式）．
    键长/（pm）B-FB-ClB-Br
    计算值152187199
    实测值130175187
    （3）三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子间还有π键形成．
    （4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图2．
    ①磷原子的杂化类型为sp3．
    ②这种多聚磷酸钠的化学式为Nan+1PnO3n+1．
    （5）已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键．

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