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    【题目】下列反应中不可能设计成原电池的是( )

    A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

    B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

    C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

    D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：原电池的反应为放热的氧化还原反应。A、为放热的氧化还原反应，能设计成原电池；B、不是氧化还原反应，不能设计成原电池；C、是放热的氧化还原反应，能设计成原电池；D、是放热的氧化还原反应，能设计成原电池。

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    A. 简单离子半径大小顺序：rx>ry>rz

    B. W的单质和水反应生成两种强电解质

    C. Y、Z的单质均可通过电解制得

    D. X的气态氢化物的热稳定性比W的强

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    A．KMnO4溶液

    B．NaClO溶液

    C．饱和NaHCO3溶液

    D．饱和Na2CO3溶液

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    D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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    （1）被还原的元素是_____，还原剂是_____；

    （2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；

    （3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；

    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空题

    （1）下列结论错误的是 (多选)

    ①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

    ③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

    ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K ⑧沸点：NH3> PH3> AsH3

    （2）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答即可）

    A．原子序数： ； B．原子半径： ；

    C．离子半径： 。

    （3）①碘的升华；②二氧化硅熔化；③氯化铵受热分解；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；

    A .化学键没有被破坏的是 ； B．仅发生离子键破坏的是 ；

    C．仅发生共价键破坏的是 ； D．既发生离子键又发生共价键破坏是 ；

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    【题目】a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ， c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c ，五种元素形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

    A. baecd B. edabc C. abdce D. ebadc

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    【题目】现有100g浓度为16％的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）

    A. 把溶剂蒸发一半 B. 把溶液质量减少一半

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