目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断( )①都是主族元素,最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断(　　)

①都是主族元素,最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱

⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

A.④⑤正确B.①③⑥正确C.②③⑤正确D.都错误

【解析】由H、B、C、Si可知①错误;非金属元素除O、F外,均有正价,其他单质既能作氧化剂也能作还原剂,②错误;由H2O可知③错误;由CO、NO、SiO2可知④错误;影响元素得电子能力的因素除最外层电子数外,还有原子半径、核电荷数、电子层数等因素,所以⑤错误;非金属得电子,电子层数不变,所以阴离子的核外电子排布一定与同一周期稀有气体原子的核外电子排布相同,⑥错误

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(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。

a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________

(3)过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________

用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的________________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe3＋。

(4)在实验室里，完成过程④中的____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有___________________________。

(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是____________________________________________________。

(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。

②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸电离平衡常数

(2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。