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【题目】室温下,向盐酸中滴加溶液,溶液的pH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是(

A.与盐酸恰好完全反应时,

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大

D.时,

【答案】C

【解析】

A.与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl,呈中性,室温下,故A正确;

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差,B正确;

C.甲基橙的变色范围在pH突变范围外,误差更大,故C错误;

D.时,溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠,且c(NaOH)==0.02mol/L,即溶液中c(OH-)=0.02mol,则c(H+)=5×10-13 mol/LpH=-lgc(H+)=12.3,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 1.2mol NO2,测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示,下列说法正确的是

组别

温度/K

时间/min

物质的量/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A.由实验数据可知温度 T 1T2

B.组别①中 0 ~20 min 内,NO2 降解速率为0.0125 molL-1min-1

C.40 min 时,表格中 M 对应的数据为 0.18

D.该反应只有在高温下才能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上合成氨,CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性:Fe+5CO═Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒,要除去CO,发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题:

(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量最低的是______(填字母序号)

a. b.

c. d.

(2)写出CO的一种常见等电子体的结构式:_______CNO的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)

(3)O同族的元素还有SSeTe,它们简单氢化物的沸点从高到低的顺序为______,其原因为______

(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,铜显+1价, [Cu(NH3)2]+中中心离子的电子排布式为______,其中碳原子的杂化轨道类型是______NH3分子的VSEPR模型为______

(5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示:

①若以A点为原点建立坐标系,A的坐标为(000)B的坐标为( ),则D的坐标为______

②若阿伏加德罗常数为NA,该晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为______gcm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和溶液,经分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1KSCN溶液

黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaClNaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乳酸乙酯()是一种食用香料,常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质:0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应,产生的气体在相同状况下的体积相同,则M的结构最多有(不考虑空间异构)

A. 8B. 9C. 10D. 12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为T1

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________

A.气体的压强不变 Bv(N2O4)2v(NO2) CK不变 D.容器内气体的密度不变 E.容器内颜色不变

t1时刻反应达到平衡,混合气体平衡总压强为pN2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp________(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)p·x(B)p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

③反应温度T1时,c(N2O4)t(时间)变化曲线如图,画出0t2时段,c(NO2)t变化曲线。保持其它条件不变,改变反应温度为T2(T2T1),再次画出0t2时段,c(NO2)t变化趋势的曲线________

(2) NO氧化反应:2NO(g)O2(g)=2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图。

2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

N2O2(g)O2(g)2NO2(g) ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NOO2气体,保持其它条件不变,控制反应温度分别为T3T4(T4T3),测得c(NO)t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO,在温度_____(填“T3”或“T4)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚,电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上,下列叙述不正确的是

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 放电时每消耗3mo1C02,转移12mol电子

C. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

D. 充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,实验室在50℃时制备ClO2

实验Ⅰ:制取并收集ClO2,装置如图所示:

(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_____________

(2)装置A中持续通入N2的目的是___________。装置B应添加__________(冰水浴沸水浴“50℃的热水浴”)装置。

实验Ⅱ:测定装置AClO2的质量,设计装置如图:

过程如下:

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;

②按照右图组装好仪器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸没导管口;

③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中,洗涤玻璃液封管2—3次,都倒入锥形瓶,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;

④用c mol·L1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去V mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)

(3)装置中玻璃液封管的作用是_____________

(4)滴定终点的现象是___________________

(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g(用整理过的含cV的代数式表示)

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