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    【题目】如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )

    A．x是正极，y是负极 B．a极产生氢气，b极生成I2

    C．a极和Pt电极都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增强

    【答案】A

    【解析】淀粉遇碘变蓝，可知b极生I2，即确定b极发生反应2I－－2e－===I2，则b极是阳极，x是负极，y是正极，a极H＋放电，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，产生氢气，U形管中总反应式为2KI＋2H2O2KOH＋H2↑＋I2，溶液的碱性增强，故A项错误，B、D项正确；石墨为阴极，铂为阳极，电极反应分别是Cu2＋＋2e－===Cu，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，C项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填空．

    （1）如图是常见仪器的部分结构。

    A. B. C. D.

    ①写出仪器名称:B_____，C______。

    ②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。(填仪器标号)

    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

    A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    25.11

    25.11

    第二次

    25.00

    0.56

    30.56

    30.00

    第三次

    25.00

    0.22

    25.11

    24.89

    依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

    (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。

    (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_______________________，第二步反应的离子方程式为________________。

    (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。

    (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强碱溶液中加热R﹣Br 容易水解为R﹣OH．某芳香烃A有如下转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）反应①到⑥中消去反应是：_______________。

    （2）反应②的条件为：_______________。

    （3）A结构简式：_______________。

    （4）反应③化学方程式：______________________________________________________。

    （5）在E的粗产物中，经检测含有高分子聚合物杂质。写出该高聚物杂质的结构简式：____________。

    （6）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______________。

    Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构；

    Ⅱ．能发生银镜反应

    Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

    下列有关实验说法正确的是（ ）

    A.若实验①中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    B.若实验①中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

    C.实验②反应的离子方程式为5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    D.若实验②测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法错误的是（ ）

    A.a点溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

    B.从a点到d点水的电离程度不断减弱

    C.b点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    D.c点溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A.d点没有AgCl沉淀生成

    B.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

    C.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

    D.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[p=-lg]。下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液中c(Na+)=c(A-)

    B.电离常数K(HA)的数量级为10-4

    C.滴加过程中不断减小

    D.b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计能够成功的是

    A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

    B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

    C. 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

    D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

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