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    【题目】4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）

    A.15B.33C.35D.51

    【答案】B

    【解析】

    4p能级只填充一半电子的原子即电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其原子序数是33，故B符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    请回答下列问题：

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    （2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。

    （3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__ （填“有”或“没有”）电子转移。

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    （2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________________。

    （3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_____________________。

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    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。

    （2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。

    ②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。

    ③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+，该反应的离子方程式为 。

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