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    15．下列有机物分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH3-CH=CH-C≡C-CH3B．
    C．D．

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A．CH3-CH=CH-C≡C-CH3 分子中乙烯结构和乙炔结构判断，碳原子可能在同一平面，故A不符合；
    B．苯乙烯结构中苯环12个原子共平面，乙烯6个原子共平面，则所有的碳原子可能处于同一平面，故B不符合；
    C．苯环上12个原子共平面，单键可以旋转，则分子中所有的碳原子可能处于同一平面，故C不符合；
    D．分子中甲基所连的碳原子是四面体中心，则分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面，故D符合；
    故选D．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断分子中原子共面、共线问题，注意单键可以旋转．

    练习册系列答案
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    A．单质的沸点：Z＞X＞W
    B．原子半径：Z＞Y＞X＞W
    C．WX与ZX中的化学键类型相同
    D．当W的化合价为+4时，W与X只能形成一种化合物

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    B．蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏
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    D．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率

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    3．金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．
    （1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
    （2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
    （4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
    XXYY
    试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液
    现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀
    则X的配离子为[V（NH3）3Cl]2+，Y的配体是NH3、SO42-．
    （5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    容器温度/K物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1SO2或SO3平衡转化率
    c（SO2）c（O2）c（SO3）c（SO3）
    Ⅰ7230.20.100.16α1
    Ⅱ7230.40.20 α2
    Ⅲ823000.2 α3
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