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    【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )

    选项

    W

    X

    A

    稀硫酸

    Na[Al(OH)4]溶液

    B

    稀硝酸

    Fe

    C

    CO2

    Ca(OH)2溶液

    D

    Cl2

    Fe

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.Na[Al(OH)4]与少量硫酸、水反应生成氢氧化铝沉淀，与过量的硫酸反应生成硫酸铝，且硫酸铝与氢氧化铝之间可相互转化，符合转换关系，A不选；

    B.铁与少量稀硝酸反应生成硝酸铁，过量铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，铁与过量硝酸反应生成硝酸铁，且亚铁离子与铁离子之间可相互转换，符合转换关系，B不选；

    C.氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，且两者可相互转化，符合转化关系，C不选；

    D.铁与少量或过量氯气反应的产物均为氯化铁，不符合转换关系，D选；

    答案为D。

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    【题目】稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ）

    A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

    B.溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：

    C.铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素

    D.金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

    A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

    B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

    D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ）

    A.它们的分子个数比为17∶16B.它们的原子个数比为17∶16

    C.它们的氢原子个数比为17∶16D.它们所含氢的质量比为17∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是1molNO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

    试写出NO2和CO反应的热化学方程式：____，该反应的活化能是____kJmol﹣1。

    如图是某学生模仿如图画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。

    （2）在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率____（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    （3）T℃，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2＋I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    ①该温度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝____。

    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述与图象相对应的是

    A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

    B.图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化

    C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

    D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol

    （1）若在此条件下，将化学平衡常数K减小，化学反应速率v正增大，可采取的措施是___（选填编号）。

    a．升高温度 b．移走SO2Cl2 c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件

    （2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___（选填编号）。

    a．缩小容器体积 b．使用催化剂 c．增加SO2浓度 d．升高温度

    （3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有___（选填编号）。

    a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．无法判断

    （4）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是____（选填编号）。

    a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中气体压强不随时间而变化

    c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中气体颜色不随时间而变化

    （5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7g。若在上述的平衡体系中，再加入16g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为

    A. 1：3B. 1：6

    C. 2：3D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

    （1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

    （2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。

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