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【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素.下列说法中错误的是

A. O与A、B、C均能形成两种化合物

B. A元素位于元素周期表ⅥA族

C. B元素是图中金属性最强的元素

D. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

【答案】A

【解析】0点代表氢元素,按照原子序数由小到大由里往外延伸,由图可知,O、B连线的三元素为第ⅠA族,AO元素,BNa元素,CAl元素,根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族,A.OA能形成H2OH2O2,与B形成氧化钠和过氧化钠,与C只能形成氧化铝,选项A错误;B.AO元素,位于元素周期表ⅥA选项B正确;C.BNa元素,是图中金属性最强的元素,选项C正确;D.B、C最高价氧化物的水化物氢氧化钠和氢氧化铝可以相互反应选项D正确;答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是(
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO43
D.NH4HCO3

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【题目】二氧化钛是一种重要的工业原料.
(1)实验室可通过以下方法制得:TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是;检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是
(2)工业上可用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3 , 其中Ti化合价为+4价)制取,其主要流程如下:
Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是;向甲溶液中加入铁的目的是
(3)二氧化钛可用于制取金属钛,其步骤如下:TiO2 TiCl4 Ti反应②的方程式是 , 该反应需要在Ar的气氛中进行,原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW各代表一种物质,X+Y=Z+W,XY的反应不可能是( )

A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应

C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应

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【题目】某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)

实验

药品

制取气体

量气管中的液体

Cu、稀HNO3

H2O

NaOH固体、浓氨水

NH3

Na2CO3固体、稀H2SO4

CO2

镁铝合金、NaOH溶液(足量)

H2

H2O

请回答下列问题:
(1)简述如何检查该装置的气密性:
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积,来探究Cu样品的纯度.你认为是否可行?请简述原因.
(3)实验②中剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3 , 而且能防止倒吸的有
(4)实验③中,量气管中的液体最好是
A.H2O
B.CCl4
C.饱和Na2CO3溶液
D.饱和NaHCO3溶液
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意: ①恢复至室温,② , ③视线与凹液面最低处相平.
(6)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)

编号

镁铝合金质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

1.0g

10.0mL

346.3mL

1.0g

10.0mL

335.0mL

1.0g

10.0mL

345.7mL

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数

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【题目】海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:

试回答下列问题:

(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,过滤的操作需用到玻璃棒,玻璃棒的作用是:____,还需要的玻璃仪器有:____

(2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中:①加入过量的BaC12溶液,②过量的NaOH溶液,③过量的Na2C03溶液,则添加试剂顺序为____(填写序号),最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式:____

(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度考虑,在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式:____

(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁,镁蒸气需在Ar气氛围中冷却,理由:____

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【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基态原子核外有个未成对电子.Cu的基态原子电子排布式为
(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能

原子半径

稳定性

NO

CNa

NH3H2O


(3)液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量,该反应的热化学反应方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 , 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】求25℃时以下溶液的pH
(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH=
(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH=
(3)pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后,pH= , 再稀释到原来的1000倍后,pH
(4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后,pH=

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【题目】饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应.图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去),其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质,X和K是中学常见的金属单质,氧化物Y是一种比较好的耐火材料.
回答下列问题:
(1)X、Y的化学式是:X , Y
(2)A的电子式是 , B的晶体类型是
(3)反应②的离子方程式是
(4)饱和盐溶液W电解的化学方程式是
(5)已知C的燃烧热为285.8kJ/mol.试写出C(用化学式表示)燃烧生成液态物质的热化学方程式

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