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    3．实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．
    （1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为5.4 mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用①．（填序号）
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、引流．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
    1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④定容时，仰视刻度线．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤选择合适的仪器；
    （2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，据此选择合适的量筒；
    （3）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；
    （4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；
    （5）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）用浓溶液配制稀溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取一定体积的浓溶液，然后在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；
    故答案为：500mL容量瓶；
    （2）设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，应选择10ml量筒；
    故答案为：5.4；①；
    （3）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流；
    故答案为：搅拌，加速溶解；引流；
    （4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，没有浓度，故A错误；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；
    C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；
    D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；
    故选：D；
    （5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故选；
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故不选；
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变，故不选；
    ④定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故选；
    故选：①④．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，熟悉配制原理和过程即可解答，题目难度不大．

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