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    15．化学与社、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用由CO2制备的聚碳酸酯降解塑料，可减少污染，实现碳的循环利用
    B．铝合金因其密度小，硬度大，成为用量最大的合金
    C．清洁燃料压缩天然气和液化石油气的主要成分是烃类
    D．酱油加铁可以补充人体所需的铁元素

    分析 A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；
    B．用量最大的合金是铁合金；
    C．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等；
    D．Fe元素是人体必需的元素．

    解答 解：A．可降解塑料在自然界中容易分解，不会产生白色污染，利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故A不选；
    B．用量最大的合金是铁合金，铝合金因其密度小，硬度大，应用也比较广泛，但不是用量最大的，故B选；
    C．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，故C不选；
    D．Fe元素是人体必需的元素，酱油加铁可以补充人体所需的铁元素，故D不选．
    故选B．

    点评 本题重要考查了元素化合物知识以及化学知识在生产生活中的应用，侧重考查了烃、合金以及能源、环境污染等知识的考查，题目难度不大，考查了学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    5．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（　　）
    A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
    B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
    C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液
    D．取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液

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    6．离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式．
    （1）铁离子（Fe3+）：试剂KSCN溶液；反应离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）有铁离子（Fe3+）的环境下检验是否含有亚铁离子（Fe2+）：试剂：K3[Fe（CN）6]，反应离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （3）硫酸根离子（（SO42-）：试剂稀盐酸和氯化钡；反应离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    3．对于合成氨反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
    D．加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．a+b＜c，正反应为放热反应B．a+b＜c，正反应为吸热反应
    C．a+b＞c，正反应为吸热反应D．a+b＞c，正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某原子用符号${\;}_{15}^{36}$P表示，其核电荷数是（　　）
    A．31个B．15个C．30个D．36个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g）的平衡常数书写形式，正确的是（　　）
    A．K=$\frac{[N{H}_{3}][HCl]}{[N{H}_{4}Cl]}$B．K=$\frac{[N{H}_{4}Cl]}{[N{H}_{3}][HCl]}$C．K=[NH3][HCl]D．K=$\frac{[N{H}_{3}]}{[N{H}_{4}Cl]}$

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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
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    C．物质的量是含有一定数目粒子的集合体
    D．H2的摩尔质量为2g/mol

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    20．溶液配制的步骤计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．

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