Question

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为 ， E的基态原子的外围电子排布式为 ．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为
（4）下列叙述正确的是（填序号）．a．M是极性分子，N是非极性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）；3d24s2
（2）C＜O＜N
（3）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）ad
（5）2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ/mol
【解析】解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，原子核外电子数排布为1s22s22p2 ， 故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4 ， 故D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体M为HCHO；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为苯；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti，（1）A2D2分子为H2O2 ， 其电子式为 ，E为Ti，原子序数为22，其基态原子的外围电子排布式为3d24s2 ， 所以答案是： ；3d24s2；（2）同周期自左而右第一电离能增大，但N原子p轨道半满，为稳定状态，故第一电离能C＜O＜N，所以答案是：C＜O＜N；（3）碳与浓硝酸微热反应产生二氧化氮和二氧化碳以及水，其化学方程式为C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）a．HCHO中O氧原子电负性很大，是极性分子，N为苯，是非极性分子，故a正确； b．HCHO中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用sp2杂化，二氧化碳分子为直线型结构，碳原子采用sp杂化，故b错误；c．苯分子中H﹣C之间是s﹣sp2形成的σ键，C﹣C之间是sp2形成的σ键，苯分子中含有12个σ键和1个大π键，故c错误；d．CO2属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故d正确，故选：ad；（5）晶胞中Ti原子数目为1+8× =2，氧原子数目为2+4× =4，故氧化物Q的化学式为TiO2 ， ①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ/mol②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol根据盖斯定律，将①+②可得TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCI4和CO气体的热化学方程式为2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ/mol，所以答案是：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ/mol．