【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．标准状况下产物NO的体积为22.4L
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
【答案】C
【解析】
试题分析：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为
=0.15mol，生成NO为
=0.1mol。A、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故A错误；B、标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B错误；C、加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为
=0.1L=100mL，故C正确；D、根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
n（金属）=×0.15mol=0.4mol，故D错误；故选C。
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【题目】各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣
D．用醋洗去水壶的水垢
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是 （ ）
A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：
（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
（2） 实验过程中，C中的现象是 ，说明SO2具有 性。
（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由
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【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙- ；
（2）写出下列物质的化学式：F________________；
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用。请你根据所学
知识回答下列问题：
把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因 。
某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式
表示）______________。
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【题目】把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )
A．10 g NaCl固体
B．10 g NaOH固体
C．10 g BaSO4固体
D．10 g Cu(NO3)2固体
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【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1）如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过__________mol 电子。
(2）其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________，这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，写出发生反应的离子方程式___________________。
(3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________，电极反应为__________；乙装置中石墨(Ⅰ）为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”）极。
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