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    17．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
    A．常温下NaF溶液的pH大于7
    B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
    C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
    D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

    分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，只要证明HF部分电离就说明HF是弱酸，可以根据一定浓度HF反应pH大小、其相应钠盐溶液酸碱性、与相同浓度盐酸比较导电能力大小判断，据此分析解答．

    解答 解：A．常温下NaF溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，氟离子在水溶液中存在水解平衡，则其对应的HF在水溶液中应该存在电离平衡，所以HF在水溶液中部分电离，是弱酸，故A正确；
    B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF酸性大于碳酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故B错误；
    C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF是酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故C错误；
    D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查强弱电解质的判断，要根据其电离程度判断，不能根据溶解性、导电性强弱判断，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
    回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（只要求列算式）．
    （5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上电解法制铝原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2
    B．加入助熔剂冰晶石（Na3AIF6）可降低电解的温度
    C．电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al
    D．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＜Q＜W
    B．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝
    C．X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物
    D．X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质．
    I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．
    实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，
    在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
    （1）计算所测空气中SO2含量为0.032mg•L-1．
    （2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7，饱和亚硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不会生成沉淀，不可以用氯化钡溶液吸收二氧化硫．
    II．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12．用如图2所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12．写出SO2C12与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是BaSO4．
    ②SO2和C12生成SO2C12的反应是可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
    B．反应4分钟后平均反应速率最小
    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图2所示．据此判断：
    ①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD．
    （2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①已知甲烷的燃烧热为890kJ•mol-1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如下，

    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-612kJ•mol-1．
    ②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
    CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有BC．
    A．增加原催化剂的表面积        
    B．降低温度  
    C．减小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
    D．增大压强
    （3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图3所示：
    从图中可以得出的结论是结论：在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    推测原因是在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450～600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小．
    结论二：相同温度下NO的转化率比NO2的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同），则混合气体中CO和CO2的总物质的量为0.25mol，其中CO和CO2的分子数之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．物质A～G有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属，E、F为气体

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AAl、DAl（OH）3、GHNO3．
    （2）B和C反应生成D的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    （3）A在碱性溶液中与NO3- 反应时生成B和NH3，反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+NH3↑
    （4）相同条件下，向500mlE和F的混合气体中通入187.5mLO2．所有气体恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为1：3
    （5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，室温下0.1mol•L-1的上述盐溶液pH=8.3．原因是NO2-水解显碱性．
    （6）上述（5）所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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