[题目]浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL.恰好与0.4mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应,生成沉淀,则n等于( )A. 3B. 2C. 1D. 4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.4mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应,生成沉淀,则n等于（）

A. 3B. 2C. 1D. 4

【答案】C

【解析】

n(Mn+ )=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n(OH- )=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，发生反应Mn++nOH-=M(OH)n↓，则0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1。答案选C。

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③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

关于上述反应的分析不正确的是(　　)

A. ①、③是置换反应，②是化合反应

B. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

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D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

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分离装置：a．分液装置 b．过滤装置 c．蒸馏装置 d．洗气装置

	需加入的试剂	分离装置
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