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【题目】已知:①R—

苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:

1A转化为B的化学方程式是_______________________________________

2)图中→①→②”省略了反应条件,请写出物质的结构简式:

①________________________②____________________________

3B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。

4)有机物的所有原子 (填不是)在同一平面上。

【答案】36 4)不是

【解析】

由题中信息可知,苯与混酸发生硝化反应生成硝基苯,然后硝基苯与一氯甲烷发生取代反应生成间硝基甲苯,间硝基甲苯发生还原反应生成间甲基苯胺;苯与溴发生取代反应生成溴苯,溴苯再与浓硫酸反应生成对溴苯磺酸,对溴苯磺酸与氢气发生加成反应生成根据题中定位基效应的信息可知,苯与发生卤代反应生成卤苯(氯苯或溴苯),卤苯再发生硝化反应生成对溴硝基苯,对溴硝基苯发生水解生成对硝基苯酚。

(1)A转化为B的化学方程式是

(2)图中省略了反应条件,请写出①②物质的结构简式:

(3)B在苯环上的的4H原子分别用1、2、3、4标记如图,则其二氯代物有1、2位取代、1、3位取代、1、4位取代、2、3位取代、2、4位取代和3、4位取代,共有6种同分异构体(组合算法=)。

(4)根据甲烷分子的正四面体结构,可以判断有机物的所有原子不可能在同一平面上。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于甲烷、乙烷、丙烷的说法正确的是(

A. 它们的分子空间结构都是正四面体B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 光照条件下,都能与氯气发生取代反应D. 乙烷的熔、沸点比丙烷高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如右图所示,集气瓶内充满某气体,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体可能是

①NH3 ②N2、H2 ③NO2、O2 ④SO2 ⑤SO2、Cl2

A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。

(1)工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下[已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

①生产过程中,必须使浸出渣中仍含少量的铅单质,其目的是_________,废液中存在可循环利用于的物质,该物质是_______ , 加40%硫酸的目的是 _______

②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式:______,若沉淀物含有极少量CaSO4,则洗涤剂最好使用____

a.水 b.10%硫酸、水 c.Pb(NO3)2溶液、水

(2)已知铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物,写出反应的化学方程式______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】核磁共振谱(NMR)是研究有机化合物结构的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中,每一种结构类型的等价(或称为等性)H原子,在NMR谱中都给出相应的峰(信号).谱中峰的强度是与分子中给定类型的H原子数成比例的。例如,乙醇的NMR谱中有三个信号,其强度比为3:2:1。

(1)在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的NMR谱上,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为2:3,试确定该烃的结构简式为________________________;该烃在光照下生成的一氯代物在NMR谱中可产生_________种信号,强度比为__________

(2)在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为9:1,若为链烃,则该烃的结构简式为________________,其名称为_______________。观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为1:1,若为芳香烃,则该烃的结构简式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCD均为短周期元素,它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素,C 原子的最外层电子数是次外层的3倍; CD可形成两种固态化合物,其中一种为淡黄色固体;BC可形成多种气态化合物。ABC三种元素可以形成离子晶体,该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3

请回答下列问题:

1)写出B的原子结构示意图______,写出CD形成的淡黄色固体化合物的电子式_____

2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3的晶体名称为__________

3)请写出与A2CBA3分子中电子数相同,且仍由ABC元素中任意两种元素组成的微粒的符号(举两例)_________

4)写出由BC元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 _______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

1)写出下列元素符号:① _________,⑥_________,⑦_______

2)画出原子的结构示意图:④__________,⑧____________

3)在①~12元素中,金属性最强的元素是______,非金属性最强的元素是____,最不活泼的元素是_____。(均填元素符号)

4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

5)第三周期中原子半径最大的元素是___(填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是__(填序号),它们可以形成____(填离子或共价)化合物,用电子式表示其形成过程:____。(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍,该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物,请用电子式表示其形成过程:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自然界里常见金属元素存在最多的是Al,其次是铁,接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多,究其原因,最合理的解释是( )

A.铜矿较易还原,铝矿很难还原

B.铜矿较易氧化,铝矿很难氧化

C.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现

D.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是 ( )

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强

B. VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

C. 同周期元素中,VIIA族元素的原子半径最大

D. 元素周期表中从IIIB到IIB的10个纵列的元素都是金属元素

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