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(14分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原。

  例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题:

  (1)为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处制取CO2气体应选用的装置

          (填写“I”、“II”或“III”),其离子方程式是                    ,。装置B、C中应盛放的试剂分别是                          

  (2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是          ,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是                ,待装置E 中出现       现象时,再点燃酒精喷灯。[来源:Zxxk.Com]

   (3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请回答问题:

   ①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       

   ②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     

  (4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐?请用文字简要说明理由。

                                                          

 

【答案】

(1)  III  (1分)   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(1分)

       饱和NaHCO  (1分)浓H2SO4(1分)

 (2)高温或强热(1分)打开III中的止水夹(2分)  澄清的石灰水变浑浊(1分)  

(3)①4Na+3CO2      2Na2CO3+C(2分)②2Na+2CO2      Na2CO3+CO(2分)

 (4)生成正盐。因为根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐。或生成正盐(1分)因为高温条件下碳酸氢钠不存在。(其它合理答案均给分)(2分)

【解析】(1)装置III实验简易启普发生器,可达到实验,目的。实验室制取CO2的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。由于制取的CO2中含有氯化氢和水蒸气,二者均和钠反应,需要需要在通入D之前全部除去,分别用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸。

(2)装置中有酒精喷灯,说明反应需要高温。装置中含有空气,空气也能氧化钠,所以需要先利用CO2排尽装置中的空气。

(3)①F中无现象,说明没有CO生成,根据固体的性质可知,生成物是碳酸钠和碳,方程式为4Na+3CO2      2Na2CO3+C。

②根据实验现象可知,生成物是碳酸钠和CO,方程式为2Na+2CO2      Na2CO3+CO。

(4)由于在反应中没有氢元素参与,所以不可能是酸式盐,且在高温下碳酸氢钠也是不存在的。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂,容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应,主要用于煤矿井下急救.某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去).
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为
 
(填仪器接口的字母).
(2)请根据完整的实验装置,完成下列实验步骤:①
 
;②装入药品,打开分液漏斗活塞;③持续通入气体一段时间后,点燃酒精灯进行反应;④反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;⑤拆除装置,取出产物.
(3)数据记录如下:
空陶瓷管的质量 陶瓷管与钾的总质量 陶瓷管与产物的总质量
14.80g 15.19g 15.47g
根据数据计算可得实验式KOx,则x=
 

(4)超氧化钾可吸收二氧化碳,并生成氧气,因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂.写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式:
 
.与过氧化钠相比,其优点是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原。

  例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题:

  (1)为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处制取CO2气体应选用的装置

         (填写“I”、“II”或“III”),其离子方程式是                   ,。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         

  (2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是         ,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是               ,待装置E 中出现       现象时,再点燃酒精喷灯。

   (3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请回答问题:

   ①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       

   ②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     

  (4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐?请用文字简要说明理由。

                                                          

 

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科目:高中化学 来源:2012届河北省冀州市中学高三联排考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(14分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题:
(1)为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处制取CO2气体应选用的装置
         (填写“I”、“II”或“III”),其离子方程式是                   ,。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是         ,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是               ,待装置E 中出现      现象时,再点燃酒精喷灯。
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     

20090508

 
 (4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐?请用文字简要说明理由。

                                                          

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科目:高中化学 来源:09-10年西南师大附中高二下期期末考试化学卷 题型:实验题

(14分) 某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物,设计了如下装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

请根据实验步骤,回答下列问题:

(1)    关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。竖直冷凝管的作用是_____________________。

(2)    ①理论上,上述反应的副产物可能有:丁醚、________________(填结构简式)、溴化氢、硫酸氢钠、水等。

②熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是__________;___________

③有同学通过某仪器鉴定所得产物中含有“-CH2CH2CH2CH3”, 从而确定副产物中存在丁醚。该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)原因是____________

_______________________________________。

(3)    为了进一步分离、提纯1-溴丁烷,该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下:

请你补充下列实验步骤,直到分离出1-溴丁烷。

物质

熔点/℃

沸点/℃

1–丁醇

– 89.5

117.3

1–溴丁烷

– 112.4

101.6

丁醚

– 95.3

142.4

1–丁烯

– 185.3

– 6.5

①待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管;

②插上带橡皮塞的温度计;

③______________________;

④接通冷凝管的冷凝水,使冷水从________处流入;

⑤迅速升高温度至____________℃收集所得馏分。

(4)    若实验中所取1–丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g(浓H2SO4足量),蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1–溴丁烷,则1–溴丁烷的产率是____________。

 

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