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    下列关于化学电源的说法不正确的是（　　）
    A、我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
    B、燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
    C、普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了
    D、由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：
    分析：A．铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，充电时有硫酸生成，溶质的质量增大、溶剂的质量减小；
    B．燃料电池是将化学能转化为电能；
    C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原；
    D．原电池中，易失电子的金属作负极．
    解答： 解：A．铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，密度减小，充电时，生成硫酸，溶质的质量增大、溶剂的质量减小，溶液密度增大，则可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故A正确；
    B．燃料电池是将化学能转化为电能，不需要将化学能转化为热能，故B错误；
    C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原，所以就不能再使用了，故C正确；
    D．原电池中，易失电子的金属作负极，该原电池中，Zn易失电子而作负极，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查分析问题、解答问题能力，知道原电池中能量转化、正负极的判断、正负极上电极反应式，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（　　）
    A、（NH4）2SO3
    B、KMnO4
    C、AlCl3
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（　　）
    甲组①Al（OH）3    ②SiO2    ③FeCl3溶液    ④SO2
    乙组a．NaOH溶液   b．浓HNO3   c．氨水    d．氯水   e．H2O2溶液
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按图1装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气．

    已知：无水CaCl2可吸收氨气和水回答下列问题：
    （1）B中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）证明氨气发生了催化氧化的现象是：D广口瓶中有
     
    产生．
    （3）E中少量铁片以
     
    （写离子符号）离子存在．
    （4）若向E中缓缓通入空气（空气中氧气占l/4体积）的目的是使NO充分转化为  NO3-，假设产生NO的速率是V（L/s），则通入空气的速率是
     
    （L/s）．
    （5）整套装置F址添加一种装置后，此实验设计才较完善，请补画出F装置图（要求  注明装置中所加试剂名称）．
    （6）氨作为燃料电池的燃气，电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式为
     

    Ⅱ探究甲烷与氯气反应
    某同学设计如图2所示装置进行探究．反应结束后，打开旋塞．
    （7）能证明甲烷与氯气确实发生了反应的现象是
     

    （8）甲烷与氧气完全反应，当产生1.8g水蒸气时，放热a kJ，写出甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（Cu2Cl2）是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂．已知：
    a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化；
    b．在pH≥4时，Cu2+开始以碱式盐形式沉淀；
    c．Cu2Cl2能溶于浓盐酸生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出Cu2Cl2沉淀．
    （1）Cu2Cl2的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上处理、回收含铜电缆废料制备氯化亚铜的方案如下：

    ①反应①符合绿色化学思想，则稀酸A为
     
    ，单质B为
     
    ．
    ②反应②的离子方程式是
     
    ．
    为提高Cu2Cl2的产率，工业上常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5左右，其目的是
     
    ．
    ③保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如图所示，则反应最佳温度为
     
    ．
    ④析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）；△H＜0．下图表示的关系正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物结构简式如图所示，属于（填序号）
     
    ．
    ①烯烃　②芳香烃　③芳香族化合物　④烃的衍生物　⑤多官能团有机物　⑥有机高分子

    （2）下列属于酚的是
     
    ，属于醇的是
     
    ．

    （3）如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

    ①A、B、C三者的关系是
     
    ．
    ②A的分子式为
     
    ，C的名称为
     
    ．
    ③写出C的同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对化学反应中的能量变化解决下列问题．
    （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ?mol-1）的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ?mol-1，原因可能是
     
     （填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．读取混合液的最高温度记为终点温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定
    H2SO4溶液的温度
    （2）利用氢气可以制取工业原料乙酸．已知：
    a． CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mo1
    b． C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mo1
    c． H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mo1
    ①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是
     
    ．
    ②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
     
    kJ/mol．（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl+O2
    CuO/CuCl2
    400℃
    2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．

    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式
     
    ．
    ②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞  
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应  
    ③活化分子比普通分子具有较高的能量   
    ④化学反应的实质是原子的重新组合  
    ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程  
    ⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应．
    A、①③④⑤B、②③⑥
    C、③④⑤⑥D、②④⑤

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