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    11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A元素的某种同素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
    B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
    C．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
    D．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同

    分析 A、B、C、D、E均为短周期主族元素，由B、C、D在周期表中的位置，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，二者同主族，则C为O元素、D为S元素，可推知B为N元素；A元素的某种同素原子没有中子，则A为H元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，由B、C、D在周期表中的位置，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，二者同主族，则C为O元素、D为S元素，可推知B为N元素；A元素的某种同素原子没有中子，则A为H元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na．
    A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3+＞O2-＞Na+，故A正确；
    B．S、Na两种元素形成的化合物可能为Na2S2，与过氧化钠结构类似，含有离子键和共价键，故B正确；
    C．N、S分别和O形成的化合物有氮元素氧化物、二氧化硫等，氮元素氧化物中，有的具有强氧化性，可能使品红溶液褪色，一些氮元素处于中间价态，可能具有较好的还原性，在溶液中可能被溴氧化，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能被溴氧化而使溴水褪色，故C正确；
    D．H、N、O三元素可以组成硝酸铵、硝酸等，硝酸铵属于离子晶体，而硝酸属于分子晶体，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，C选项为易错点，注意利用氧化还原反应判断其可能性，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定条件下有如图1所示的转化关系：

    已知：
    ①经分析，图1中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4，；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
    ②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
    ③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
    ④图2中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：
    （1）写出A的化学式：CaC2O4•H2O，D中阴离子的结构示意图为；
    （2）反应①的化学方程式为：CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
    （3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
    ①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：CH4O．
    ②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是B．（填编号）
    A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据如图所示变化关系，请回答下列问题．
    （1）写出A、B、C、D物质的化学式．
    A．Si  B．Na2SiO3  C．SiO2  D．H2SiO3
    （2）写出C→A的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    （3）写出下列变化的离子方程式．
    A→B：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    C→B：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）
    A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
    B．Kw/c（OH-）=1.0mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3、NH4+、I-
    C．中性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-
    D．无色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径大小：M＞N＞Z
    B．最简单气态氢化物的沸点高低：N＞Z＞Y
    C．M的最高价氧化物可与N的最高价氧化物对应水化物反应
    D．N单质可与Z的最简单氢化物反应置换出Z单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
    （2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）．
    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
    （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图1所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
    II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等．
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
    a．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似．
     ①羰基硫（COS）的电子式为：．
     ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图2：

    已知A是一种盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
    （1）需加入NaCl的质量为多少？
    （2）将上述溶液与足量的硫酸混合，将产生的气体通入足量的过氧化钠，求生成的氧气在标况下的体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示式错误的是（　　）
    A．Mg2+的电子排布图：B．Na+的结构示意图：
    C．Cr的价层电子排布式：3d54s1D．C的电子排布式：1s22s12p3

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