Question

常温下，将0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______，浓度为0.002mol/L 的是______．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．
（5）______和______ 两种离子数量之和比OH^-多0.008mol．

Answer 1

（1）NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl
反应前 0.01mol  0.002mol         
反应  0.002mol  0.002mol  0.002mol  0.002mol
反应后0.008mol    0      0.002mol   0.002mol 
所以溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl；
NH₄Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系．
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；
（2）溶液中的电解质电离：
NaCl=Na⁺+Cl^-；
NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
H₂O?H⁺+OH^-；
所以溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，所以共有7种微粒．
故答案为7．
（3）Na⁺和Cl^-不水解，所以其浓度不变．
故答案为Cl^-；Na⁺．
（4）无论NH₄⁺水解程度和 NH₃．H₂O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺和 NH₃．H₂O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH₄⁺和 NH₃．H₂O．
（5）溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，
即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），n（Na⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=
0.01mol+n（OH^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.008mol+n（OH^-），
由因为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；
所以n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）-n（OH^-）=0.008mol，
故答案为：NH₃?H₂O；NH₄⁺