依据下列相关实验得出的结论不正确的是
A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B.用激光笔照射稀豆浆,有丁达尔效应,稀豆浆属于胶体
C.用盐酸溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
科目:高中化学 来源:2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸易挥发
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品
D.在空气质量日报中CO2属于空气物
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:计算题
(6分)准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2),放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液),充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示
求:
(1)原溶液中c(HCl)= mol/L。
(2)若a=2.6mL,计算各组分的质量:m(Al2O3)= g;m(SiO2)= g。
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是
A.将Na加入到CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 : CO2 + OH- = HCO3-
C.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++ SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O
D.向氯化铝溶液中加入足量氨水: Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中,如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等。这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响,我们就是要掌握其变化规律,从而做到趋利避害。
(1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水的消毒,在次氯酸(HClO)中,氯元素的化合价为 ,氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价降低,因此次氯酸具有强 。写出氯气与水反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。
(2)苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
以上现象说明维生素C具有 性。
(3)自然界中存在的元素大多以化合态存在,而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等。把某元素由化合态变成游离态,则它( )
A.被氧化 B.被还原
C.有可能被氧化,也可能被还原 D.由高价态变成零价
(4)糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋—脱氧剂。其作用是吸收氧气,使食品因缺氧而不变质、发霉等,从而可长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气,最终产物是Fe2O3·3H2O。有关的反应如下:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3;③2 Fe(OH)3=Fe2O3·3H2O。
关于这个过程中说法正确的是( )
A.整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂
B.①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
C.③反应中Fe(OH)3既是氧化剂又是还原剂
D.该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验方法正确的是
A.用氢氧化钠除去铜粉中少量铝粉 B.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
C.用酚酞试验鉴别KOH和NaOH溶液 D.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
美国正在催日本归还超过300公斤的武器级放射物质钚,引发世界极大关注, Pu中的中子数与质子数之差为
A.239 B.145 C.94 D.51
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省高二上学期期中化学(选修)试卷(解析版) 题型:选择题
甲醚和乙醇互为同分异构体,其鉴别可采用化学方法或物理方法,也可以使用仪器鉴定法,下列鉴别方法,不能对二者进行区别的是
A.加入金属钠 B.利用质谱法
C.燃烧法 D.利用核磁共振氢谱仪
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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6*1分)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空:
(1)浓硫酸的物质的量浓度为 。
(2)所需浓H2SO4的体积为 。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里,并不断搅拌。
(4)冷却后,将上述溶液转移到 中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。
(5)加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,摇匀。
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