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    下列分析正确的是（ ）

    A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量

    B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）

    C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应

    D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O??H＋＋OH－，该过程是放热过程

     

    C

    【解析】A项，反应物的总能量应该高于生成物的总能量；B项，正确的关系式是E（H—H）＝2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）－180kJ，注意是键能和能量的关系；D项，电离是吸热的。

     

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    把1 mol甲烷和4mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象

    ①黄绿色逐渐消失

    ②试管壁上有油珠

    ③试管内水面上升

    ④水槽内有少量晶体析出

    A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．①②③④

     

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    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法中，正确的是（ ）

    A．在熔融的电解质中，O2－由负极移向正极

    B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O

    C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－=2O2－

    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-2-1化学能转化为电能练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）

    选项号MNP

    A锌铜稀硫酸

    B铜铁稀盐酸

    C银锌硝酸银溶液

    D锌铁硝酸铁溶液

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-1化学能与热能练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

    （1）写出反应的化学方程式：______________。

    （2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________________。

    （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________（答出三个或三个以上原因）。

    （4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？__________________________________________________________________________________________（答出两种方案）。

    （5）“结冰”现象说明反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。

    （6）该反应在常温下就可以进行，说明______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-1化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1mol H—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收的能量为（ ）

    A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-2共价键练习卷（解析版） 题型：填空题

    为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。

    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

    （1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

    （2）用电子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。

    （3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-2-1原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）

    A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子

    C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

     

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