Question

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量
• B． 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量；
B．从金刚石和石墨的转化关系式可见，金刚石能量比石墨高；
C．弱酸弱碱电离要吸热，浓酸浓碱溶解要放热；
D．根据C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量分析．

解答 解：A．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量，所以不能确定SO₂的能量与SO₃的能量大小，故A错误；
B．金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，故B错误；
C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ，不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱，故C错误；
D．因为C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，又放热焓变为负值，所以2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、中和反应等问题，难度不大，属基础性知识考查题．