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    有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②乙醇  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3． 填空回答（填序号）：
    （1）以上物质可以导电的是
     
    ；
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    ；
    （4）以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是
     
    ．
    考点：电解质与非电解质
    专题：离子反应专题
    分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；
    在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质
    物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子．
    解答： 解：③水银是单质 ⑥KNO3溶液 和⑦氨水 属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；
    （1）③水银存在自由电子，能够导电，⑥KNO3溶液、⑦氨水存在自由移动的离子，能够导电，
    故答案为：③⑥⑦；
    （2）①干燥的食盐晶体、⑤冰醋酸、⑧BaSO4、⑨NH4HCO3都属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，所以电解质；
    故答案为：①⑤⑧⑨；
    （3）②乙醇、④蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；
    （4）醋酸分子只有在水溶液中才能电离，
    故答案为：⑤．
    点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，熟悉概念是解题关键，注意电解质和非电解质都是化合物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（　　）
    A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s）
    B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
    C、反应开始到10 s时，Y的转化率为79%
    D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（　　）
    A、滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
    B、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    C、常温下由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：
    ①中a极发生氧化反应　②中电流由b到c　③中c极质量增加　④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）
    A、d＞a＞c＞b
    B、b＞d＞c＞a
    C、d＞c＞a＞b
    D、a＞d＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KClO3溶液
    B、CaCl2溶液
    C、KCl晶体
    D、液态HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于非电解质的是（　　）
    A、乙醇
    B、O2
    C、Na2CO3
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（　　）
    A、图中C表示生成物NH3（g）的总能量
    B、断裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N-H所释放的总能量
    C、逆反应的活化能E（逆）=E+△H
    D、3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A是原子半径最小的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1
    D原子核外所有p轨道全充满或半充满
    E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第8列
    H元素原子价电子排布式为3d104s1
    （1）己知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （2）写出C基态原子的核外电子排布图
     
    ．
    （3）G元素二价离子的结构示意图为
     
    ．
    （4）DE3与水分子的中心原子的杂化轨道类型
     
    （填“相同”或“不同”），DE3分子的立体构型为
     
    ．
    （5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式
     
    ．
    （6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g?mol-1，则F原子的半径为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、1 mol O2 的质量为 32 g/mol
    B、SO42-的摩尔质量是 96 g/mol
    C、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
    D、二氧化碳的摩尔质量是44 g

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