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    用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（　　）
    A．10nB．10mC．10mnD．40mn
    阳极电极反应：4OH-=4e-+2H2O+O2↑，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：Mn++ne-=M，再根据电子守，则转移0.1mol电子析出金属M的物质的量为
    0.1
    n
    mol，设相对原子质量是x，则
    0.1
    n
    ×x    =m，解得x=10mn．
    故选C．
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