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    3．根据下列框图回答问题（答题时，方程中的M，E用所对应的元素符号表示）

    （1）写出下列物质化学式MCu；EFe；YFe2（SO4）3；ZFe（OH）3．
    （2）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    （3）某同学取X的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，变为蓝色，写出上述变化过程相关的离子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

    分析 红色金属M为Cu，与硫酸、过氧化氢反应得到CuSO4，Y与KSCN反应得到血红色溶液，则Y含有Fe3+，结合转化关系，根据元素守恒可知，金属E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，氢氧化铁与氯气、KOH反应得到K2FeO4，根据电子转移守恒、原子守恒可知，还生成KCl、H2O，以此解答该题．

    解答 解：红色金属M为Cu，与硫酸、过氧化氢反应得到CuSO4，Y与KSCN反应得到血红色溶液，则Y含有Fe3+，结合转化关系，根据元素守恒可知，金属E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，氢氧化铁与氯气、KOH反应得到K2FeO4，根据电子转移守恒、原子守恒可知，还生成KCl、H2O，
    （1）由以上分析可知M为Cu，E为Fe，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，故答案为：Cu；Fe；Fe2（SO4）3；Fe（OH）3；
    （2）金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
    （3）亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应涉及的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
    故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意物质的颜色是推断突破口，（3）注意亚铁离子不稳定，易被氧化为铁离子，难度中等．

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    （3）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是SiO2．

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