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    13．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
    C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
    D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

    分析 A．半导体导电性介于导体与绝缘体之间；
    B．高温下蛋白质发生变性；
    C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；
    D．人体不含能使纤维素水解的酶，因此纤维素不能作为人体的营养食物；

    解答 解：A．硅导电性介于导体与绝缘体之间为良好的半导体，是制造计算机芯片的材料，二氧化硅为绝缘体，故A错误；
    B．高温下蛋白质发生变性，则了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻储存，故B错误；
    C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；
    D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了硅、二氧化硅的用途区别，蛋白质的盐析与变性，胶体的本质特征，纤维素的性质，题目难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：

    （1）质量分数为30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。

    （2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。

    （3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式： 。

    （4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式： 。

    （5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

    4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

    2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

    写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式： 。

    （6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．分别取1mol葡萄糖进行下列实验：
    ①进行银镜反应时，需Ag（NH3）2OH2 mol，反应后葡萄糖变为CH2OH（CHOH）4COONH4（结构简式）．
    ②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要300 g 乙酸．
    ③若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为134.4L，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．常见的纽扣电池为Ag-Zn电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充Zn-Hg合金作负极的活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液．写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．146C常用于测定古动植物标本的年龄．关于146C原子的说法正确的是（　　）
    A．中子数为6B．质子数为8C．核外电子数为14D．质量数为14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
    （2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为O＞N＞C＞H．其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为sp2
    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
    a．离子键      b．配位键      c．金属键      d．范德华力      e．共价键
    （4）M与W（分子结构如图1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
    （5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
    ①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
    ②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
    ③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切是相交，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Salvinorin A的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子中含有6个手性碳原子
    B．能使酸性高锰酸溶液褪色
    C．1mol该有机物最多可与含3molNaOH的水溶液反应
    D．1mol该有机物最多可与3molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
    B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
    C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等． 就铜、硼两种元素请回答：
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．其中类卤素（ SCN）2结构式为N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ键和π键的个数比为5：4；它对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸 （H-N=C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）在第二周期中第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O（写元素符号）．
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图1所示．
    ①关于这两种晶体的说法，正确的是BCEF（填序号）．

    A．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    B．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
    C．两种晶体中B-N键均为共价键
    D．两种晶体均为分子晶体
    E．立方氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp3
    F．六方氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是其层结构中没有自由电子
    ②图2是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子与b位置B原子之间的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示，NA 表示阿伏伽德罗常数）．

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