【题目】室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是
A. 上层清液中,c(Ur-) = 7.0×10-2mol·L-1
B. 在M→N 的变化过程中,c(Na+)·c(Ur-)将逐渐减小
C. 当c(HUr)= c(Ur-)时,c(Cl-)=c(Ur-)
D. 当pH=7时,2c(Na+)= c(Ur-)+c(Cl-)
【答案】B
【解析】
A.尿酸钠(NaUr)悬浊液静置取上层清液,为尿酸钠的饱和溶液,难溶电解质的沉淀溶解方程式为NaUr(s)Na+(aq)+Ur-(aq),,c(Na+)= c(Ur-),则,A项错误;
B.上层清液中c(Na+)=c(Ur-),存在水解平衡Ur-+H2OHUr+OH-,通入HCl,忽略溶液体积的变化,c(Na+)不变;c(H+)增加,c(Ur-)减小,则c(Na+)·c(Ur-)减小,B项正确;
C.HUr的电离方程式为HUrH++Ur-,,当c(HUr)= c(Ur-)时,则 mol/L >1×10-7mol/L,溶液呈酸性;溶液中电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒,c(Na+)=c(HUr)+c(Ur-);联立两式,c(Cl-)+c(OH-)=c(HUr)+c(H+),因溶液呈酸性,c(OH-) <c(H+),则c(Cl-) >c(HUr),c(HUr)= c(Ur-),则c(Cl-) >c(Ur-),C项错误;
D.溶液中电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)=c(H+)+c(Na+),而且pH=7,c(OH-)=c(H+),则c(Cl-)+c(Ur-)= c(Na+),D项错误;
本题答案选B。
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【题目】按要求书写
(1)氨气的电子式:___________,乙炔的结构简式:_____________;
(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇,化学反应方程式:_____________反应类型:____________;
(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应:__________,反应类型:_____________;
(4)已知键能如下:
化学键 | H-H | N-N | N-H | NN |
键能/kJ·mol-1 | 432 | 247 | 389 | 942 |
写出N2和H2合成NH3的热化学方程式:______。
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是
A. W和R形成的化合物属于分子晶体
B. 元素R与氢形成的化合物有很多种
C. 含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应
D. 常温下,T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钠溶液中滴加少量醋酸溶液:
B.氯化铁溶液中加入铁粉:
C.碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液:
D.氯化亚铁溶液中滴加H2O2溶液:
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【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:X>Y>Z>W
B. Y元素存在同素异形体
C. 气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性
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【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A. a处通入氧气, b处通氢气
B. 通入H2的电极发生反应:H2-2e- = 2H+
C. 通入O2的电极发生反应:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D. 该装置将化学能最终转化为电能
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【题目】一定温度下,无水硫酸铜粉末为受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答:
(1)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2,该试剂可以是__________;
a. 石蕊溶液 b. 品红溶液 c. 氯化钡溶液 d. 酸性高锰酸钾溶液
(2)对气体A的合理组成进行如下假设:
①只有SO3一种气体;②只有两种气体;③三种气体都有
若假设②成立,写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________;
(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有,用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积(气体体积最后换算为标准状况)。
①装置的连接顺序为____________;(用字母表示);
②实验中测定的是_________气体的体积;
③实验发现测定结果比理论值明显偏低,其原因是___________。
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【题目】根据研究有机化合物的步骤和方法,填满下列空格:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍,试通过计算填空: | (1)A的相对分子质量为_______。 |
(2)将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重7.2g和17.6g | (2)A的实验式是________________。 (3)A的分子式为 _______________。 |
(3)将A通入溴水中,溴水褪色 | (4)说明A属于______________类(若溴水不褪色,则A属于 __________类) |
(4)A的核磁共振氢谱如图: | (5)综上所述,A的结构简式为 ______________。 |
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【题目】I 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请回答:(不需要写出计算过程)
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol,_______mL。
(2)①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液,需要的仪器除量筒、烧杯外,还有______________
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是___________(填代号)
A.用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4,稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B.稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C.定容时俯视液面
D.用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E.定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液浅出瓶外
II(1)在100 g物质的量浓度为cmol/l,密度为pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L的硫酸,则加入水的体积________100 mL (填 “== ”“< ” “ >” 下同)
(2)若把(1)中的硫酸改成氨水,应加入水的体积______100 mL
(3)若把(1)、(2)中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积_____100 mL
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