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【题目】室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)pH 的关系如图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×105Ka(HUr)=2.0×106。下列说法正确的是

A. 上层清液中,c(Ur) = 7.0×102mol·L1

B. M→N 的变化过程中,c(Na+)·c(Ur)将逐渐减小

C. c(HUr)= c(Ur)时,c(Cl)=c(Ur)

D. pH=7时,2c(Na+)= c(Ur)+c(Cl)

【答案】B

【解析】

A.尿酸钠(NaUr)悬浊液静置取上层清液,为尿酸钠的饱和溶液,难溶电解质的沉淀溶解方程式为NaUr(s)Na(aq)Ur(aq)c(Na+)= c(Ur-),则A项错误;

B.上层清液中c(Na+)=c(Ur),存在水解平衡Ur-+H2OHUr+OH-,通入HCl,忽略溶液体积的变化,c(Na+)不变;c(H+)增加,c(Ur)减小,则c(Na+)·c(Ur)减小,B项正确;

C.HUr的电离方程式为HUrHUr,当c(HUr)= c(Ur)时,则 mol/L >1×10-7mol/L,溶液呈酸性;溶液中电荷守恒为c(Cl)c(OH)c(Ur)=c(H)c(Na),物料守恒,c(Na)=c(HUr)c(Ur);联立两式,c(Cl)c(OH)=c(HUr)c(H),因溶液呈酸性,c(OH) <c(H),则c(Cl) >c(HUr)c(HUr)= c(Ur),则c(Cl) >c(Ur)C项错误;

D.溶液中电荷守恒,c(Cl)c(OH)c(Ur)=c(H)c(Na),而且pH=7c(OH)=c(H),则c(Cl)c(Ur)= c(Na)D项错误;

本题答案选B

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【题目】按要求书写

1)氨气的电子式:___________,乙炔的结构简式:_____________

2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇,化学反应方程式:_____________反应类型:____________

3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应:__________,反应类型:_____________

4)已知键能如下:

化学键

H-H

N-N

N-H

NN

键能/kJ·mol-1

432

247

389

942

写出N2H2合成NH3的热化学方程式:______

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【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A. a处通入氧气, b处通氢气

B. 通入H2的电极发生反应:H2-2e- = 2H+

C. 通入O2的电极发生反应:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH

D. 该装置将化学能最终转化为电能

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【题目】一定温度下,无水硫酸铜粉末为受热分解生成CuO和气体A。气体ASO2SO3O2中的一种或几种。请回答:

1)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2,该试剂可以是__________

a. 石蕊溶液 b. 品红溶液 c. 氯化钡溶液 d. 酸性高锰酸钾溶液

2)对气体A的合理组成进行如下假设:

①只有SO3一种气体;②只有两种气体;③三种气体都有

若假设②成立,写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________

3)若气体ASO2SO3O2都有,用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积(气体体积最后换算为标准状况)。

①装置的连接顺序为____________;(用字母表示);

②实验中测定的是_________气体的体积;

③实验发现测定结果比理论值明显偏低,其原因是___________

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【题目】根据研究有机化合物的步骤和方法,填满下列空格:

实验步骤

解释或实验结论

(1)测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍,试通过计算填空:

(1)A的相对分子质量为_______

(2)将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重7.2g和17.6g

(2)A的实验式是________________

(3)A的分子式为 _______________

(3)将A通入溴水中,溴水褪色

(4)说明A属于______________类(若溴水不褪色,则A属于 __________类)

(4)A的核磁共振氢谱如图:

(5)综上所述,A的结构简式为 ______________

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【题目】I 0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L-1NaOH溶液。请回答:(不需要写出计算过程)

1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol_______mL

2)①要配制100 mL 2mol·LH2SO4溶液,需要的仪器除量筒、烧杯外,还有______________

②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是___________(填代号)

A.用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4,稀释后未经冷却即转入容量瓶内

B.稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤

C.定容时俯视液面

D.用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥

E.定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液浅出瓶外

II1)在100 g物质的量浓度为cmol/l,密度为pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L的硫酸,则加入水的体积________100 mL ( == ”“< > 下同)

2)若把(1)中的硫酸改成氨水,应加入水的体积______100 mL

3)若把(1)、(2)中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积_____100 mL

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