Question

100mL 0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是（　　）
①CaCl₂  ②CH₃COONa     ③NaCl    ④Na₂CO₃．

• A、①＞④＞③＞②
• B、①＞④＞③=②
• C、①＞④=③=②
• D、①＞④＞②＞③

Answer 1

考点：盐类水解的应用,电解质在水溶液中的电离

专题：盐类的水解专题

分析：根据物质的溶解性，以及物质在溶液中电离出来的离子多少，离子水解程度分析解答，Na₂CO₃因水解，使阴离子浓度稍增大：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

解答： 解：①100mL 0.1mol/L的下列溶液中，0.01molCaCl₂ 电离生成阴离子0.02molCl^-；
②100mL 0.1mol/L的下列溶液中，CH₃COONa溶于水，能发生水解反应，消耗1个CH₃COO^-，生成1个OH^-和1个CH₃COOH，所以阴离子数目不变，所以0.01molCH₃COONa中含有0.01mol阴离子；
③100mL 0.1mol/L的下列溶液中，0.01molNaCl电离生成阴离子0.01molCl^-；在考虑NaCl和CH₃COONa时，因为本身电离或水解产生的阴离子数相等，所以要考虑水的电离，阴离子略大于②
④Na₂CO₃溶液中碳酸根水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，1个碳酸根离子水解，生成2个阴离子，使得阴离子浓度稍大于0.01mol；
阴离子总数多少的排列顺序正确的是①＞④＞③＞②；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，同时考查了盐的水解，弱电解质的电离，过氧化钠与水的反应等，题目难度中等．