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15.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是(  )
A.AlON和石英的化学键类型相同
B.AlON和石英晶体类型相同
C.AlON中N元素的化合价为-1
D.电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al

分析 氮氧化铝(AlON)属原子晶体,石英(SiO2)属于原子晶体,原子晶体中只含有共价键,熔融时不导电,Al2O3属于离子晶体,结合选项来解答.

解答 解:A.AlON和石英均属于原子晶体,均只含有共价键,故A正确;
B.AlON和石英均属于原子晶体,故B正确;
C.AlON中O为-2价,Al为+3价,所以N元素的化合价为-1,故C正确;
D.AlON属于原子晶体只含有共价键熔融时不导电,而Al2O3属于离子晶体,熔融时能导电,所以电解熔融Al2O3能得到Al,故D错误;
故选D.

点评 本题考查化学键和晶体类型,明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答,题目难度不大,注意原子晶体只含有共价键熔融时不导电.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(1)A、B、C三种元素第一电离能最大的是(填元素符号)N,基态E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2
(2)C、D的简单氢化物中沸点较高的是H2O(填分子式),原因是水分子间存在氢键.
(3)A元素可形成多种单质,其中分子晶体的分子式为C60,原子晶体的名称是金刚石;A的一种单质为层状结构的晶体(如图甲),其原子的杂化轨道类型为sp2
(4)①化合物DC2的立体构型为V形,中心原子的价层电子对数为3.
②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时,MnO4-被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为5SO2+2MnO${\;}_{4}^{-}$+2H2O═2Mn2++5SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
(5)D与E能形成化合物X,X的一种晶体晶胞结构如图乙所示,X的化学式为ZnS,E的配位数为4;若晶胞边长为a,则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$.

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A.B.C.D.

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3.下列说法正确的是(  )
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B.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀时的离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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10.已知25滴水约1mL,试计算:
(1)1滴水中所含水分子的个数.
(2)一个水分子的质量为多少?

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20.已知烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍;有机物A-J能发生如图所示一系列变化,其中G、J互为同分异构体.试回答下列问题:

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(2)在A-J的各种物质中,属于醇类是:B、D(填字母,下同);属于醛类的是:E、H
(3)写出下列转化的化学方程式:
C→D:2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
D+I→J:2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
A $\stackrel{O_{2}}{→}$H:2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO.

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7.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH
0.20.2pH=a
c10.2pH=7
0.10.1pH>7
0.10.1pH=9
请回答下列问题:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱若a=7,HA为强酸;若a>7,HA为弱酸.
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2mol/L否(填“是”或“否”).混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是C.
A.前者大     B.后者大     C.二者相等     D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是弱酸(填“强”或“弱”).该混合溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)或0.05mol/L.

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4.下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )
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C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

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