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【题目】某粒子核外有18个电子,核内有17个质子和18个中子,则这粒子是

A.氩原子 B.氯原子 C.氯离子 D.硫离子

【答案】C

【解析】

试题由于原子核内的质子数与原子核外电子数相等。某粒子核外有18个电子,核内有17个质子和18个中子,则这粒子是阴离子,带有一个单位的负电荷,是Cl-,故答案是C。

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【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红,大致生产过程如下

请回答:
(1)验滤液A 中含有Fe2+的方法是
(2)滤液A→B发生反应的离子方程式为
(3)在空气中煅烧FeCO3的方程式为

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【题目】已知某粒子的质子数,则可确定的

A. 中子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 相对原子质量

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【题目】2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是

A. 分子数相等 B. 原子数相等

C. 体积相等 D. 质量相等

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【题目】有A、B、C、D四种元素,已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同;B元素原子的第二层比第一层电子数多5个;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数;D元素的原子核外有4个电子层,第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和.写出:
(1)元素符号:A , B , C , D
(2)A、D的原子结构示意图 , C的离子结构示意图
(3)化合物AB2的电子式化学键类型为

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【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点.

(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示.总反应的化学方程式为
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O.已知298K和101KPa条件下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=﹣c kJmol﹣1
则CH3OH(l)的标准燃烧热△H=
(3)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃,合成乙烯反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2 , 在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比X=[ ]的关系如图2所示.
①平衡常数KAKB
②T K时,某密闭容器发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:

时间(min)
浓度(molL﹣1

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30min间只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
A.通入一定量H2 B.通入一定量CH2=CH2C.加入合适催化剂D.缩小容器体积
在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
(4)在催化剂M的作用下,CO2和H2同时发生下列两个反应
A.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
B.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
图3是乙烯在相同时间内,不同温度下的产率,则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是
A.催化剂M的活性降低
B.A反应的平衡常数变大
C.生成甲醚的量增加
D.B反应的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2 . 常温下,H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10﹣7 , Ka2=5×10﹣11 , 则0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于(不考虑第二步水解和H2O的电离)

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【题目】在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应.下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是(
A.各物质的浓度之比c(A):c(B):c(C)=2:3:4
B.混合气体中各物质的浓度相等
C.单位时间内,若消耗了a molA物质,同时也消耗了2a mol C物质
D.混合气体的体积是反应开始前的

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【题目】石油裂解是一个复杂的过程,其产物为混合物.例如:

(1)上述烷烃和环烷烃裂解反应中,产物M的化学式为 , N的化学式为
(2)下列关于 的说法正确的是
A.可用溴水区别
B.等质量的 完全燃烧时的耗氧量相同
C. 可与水以任意比互溶
(3)工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物,将它们逐一分离的方法是

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【题目】放射性同位素钬16667Ho的原子核内中子数是( )

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

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