Question

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：

(1)第一步除Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe^2＋沉淀除去？______，理由是______

_____________________________________________________________________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；

A．一定增大                  B．一定减小

C．可能增大                  D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是_________________

___________________________________________________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe^2＋的有_________（填序号）。

A．浓HNO₃        B．KMnO₄       C．Cl₂      D．O₂             

(2)除去溶液中的Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。

A．NaOH　      B．氨水　   C．Cu₂(OH)₂CO₃        D．Na₂CO₃　

Answer 1

（1）不能（1分）　

因Fe^2＋沉淀时的pH最大，Fe^2＋完全沉淀时的Cu^2＋、Fe^3＋早已沉淀　（2分）

①    A（1分）　②不妥当（1分）　引入了新杂质Na^＋　（2分）

③CD（2分）

　(2)C（1分）