Question

下列排序不正确的是（　　）

• A、碱性Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH
• B、微粒半径Al³⁺＜F^-＜Cl^-
• C、气态氢化物稳定性H₂O＜NH₃＜CH₄
• D、熔点冰醋酸＜食盐＜金刚石

Answer 1

分析：A．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B．电子层数越大，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体．

解答：解：A．金属性：Mg＜Na＜K，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH，故A正确；
B．核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，所以半径Al³⁺＜F^-，电子层数越大，半径越大，所以半径：Al³⁺＜F^-＜Cl^-，故B正确；
C．非金属：O＞N＞C，元素的非金属性越强，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，故C错误；
D．一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，所以熔点：冰醋酸＜食盐＜金刚石，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查元素性质的递变规律以及晶体熔点的比较，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系．