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20.聚乙二酸乙二酯 H0(OCOCOOCH2CH2nOH可用于制造可降解塑料,该高聚物的单体结构简式是HOOCCOOH和HOCH2CH2OH;PVC(聚氯乙烯)的单体结构简式是CH2=CHCl.

分析 凡链节中间(不在端上)含有(酯基)结构的高聚物,其单体必为两种,按 断开,羰基上加羟基,氧原子上加氢原子即得高聚物单体,凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可,聚氯乙烯的单体是氯乙烯,氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯.

解答 解:按 断开,羰基上加羟基,氧原子上加氢原子,则聚乙二酸乙二酯 H0(OCOCOOCH2CH2nOH的单体为HOOCCOOH和 HOCH2CH2OH,聚氯乙烯的单体是氯乙烯,结构简式为:CH2=CHCl,氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯,化学反应方程式为:nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$
故答案为:HOOCCOOH;HOCH2CH2OH;CH2=CHCl.

点评 本题考查高聚物单体的判断,题目难度不大,注意根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断.

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10.国家食品卫生标准规定,酱油中3-氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不超过1×10-4%.相对分子质量为94.5,且-OH和-Cl不在同一个C原子上的氯丙醇共有(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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11.如图所示装置,烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液.
(1)负极为Zn,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+.正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(2)若初始时Zn片与Cu片质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.9g,则反应中转移电子的物质的量为0.2mol,反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5mol/L(忽略溶液体积的变化).

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8.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:
(1)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?降低,理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低;图中△H=198kJ•mol-1
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15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
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5.在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸.
(1)a、b两支试管中的现象相同点是都产生无色气泡,不同点是a中反应速率较快,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸溶液中c(H+)大.
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(3)中和相同物质的量浓度NaOH的能力:a= b.

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12.下列表达方式错误的是(  )
A.CO2的分子模型示意图:
B.甲烷的电子式  
C.硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p6
D.碳-12原子构成${\;}_{6}^{12}$C

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9.在体积固定不变的密闭容器中,充入2molNO和1molO2,在一定条件下达到平衡时,NO的转化率为95%,此时容器内的压强与开始时的压强之比是(  )
A.等于$\frac{2.05}{3}$B.小于$\frac{2.05}{3}$C.大于$\frac{2.05}{3}$D.等于$\frac{2}{3}$

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17.有下列各组物质①${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$C,②,③金刚石与石墨,④乙醇(CH3-CH2-OH)与二甲醚(CH3OCH3).
(1)互为同位素的是①(填序号,下同).
(2)互为同素异形体的是③.
(3)互为同分异构体的是②④.

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