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    【题目】根据题意解答
    （1）相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为和 ．
    （2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy ， 同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 ， 则A的化学式为 ， 推断的依据为 ．

    【答案】
    （1）；
    （2）O3F2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律
    【解析】解：（1）设H2和O2物质的量分别为amol、bmol，根据 = 可知平均相对分子质量为 ；设H2和O2质量分别为ag、bg，物质的量之比为 ： =16a：b，根据M = 可知平均相对分子质量 = ， 所以答案是： ； ；（2）10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 ， 根据气体的体积之比等于物质的量之比，则方程式中A、O2、F2的物质的量之比是10：15：10=2：3：2，即该反应的化学方程式为2A=3O2+2F2 ， 根据质量守恒定律得A的化学式为O3F2 ， 推断的依据是阿伏伽德罗定律和质量守恒定律，
    所以答案是：O3F2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素可能被还原

    B.金属原子失电子越多，还原性越强

    C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

    D.NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

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    【题目】曾因可能致癌而陷舆论风波的除草剂一一草甘膦已于2017 年11月被相关部门正式批准可继续使用，其结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 1mol 的草甘膦可以与3mol 的NaOH中和

    B. 分子式为C3H8NO5P

    C. 可以溶于水

    D. 属于酯类的同分异构体只有两种

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    【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序数依次增大，由这五种元素组成一种复盐(含2 种阳离子和1种阴离子的盐) M。M 中阳离子和阴离子总数相等。取少量M 溶于水，将所得溶液分成两份:一份滴加氯化钡溶液和盐酸，产生白色沉淀；另一份滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加则白色沉淀消失，反应过程中产生有刺激性气味的气体。下列说法正确的是

    A. R、X 可以形成X2R4，电子式为

    B. 气态氢化物的稳定性: XH3>H2Y>H2T

    C. Y 和Z形成的氧化物常作为除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀剂

    D. M 的水溶液中离子浓度大小排序为：c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. Ka2(H2X)的数量级为10–4

    B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

    C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系

    D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH

    4.7

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表

    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)

    （2）滤渣I的主要成分有_________________________。

    （3）从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。

    （4）若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （5） Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

    ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氧化物属于两性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

    （1）X在元素周期表中的位置是_________________。

    （2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。

    A.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

    B.Z的气态氢化物的稳定性小于HF

    C.WZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

    （3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。

    （4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为___________________________。

    （5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。

    （6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与甲烷互为同系物的是( )
    A.C2H4
    B.C2H2
    C.C6H6
    D.C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国、荷兰的三位科学家获得，表彰他们在“分子机器的设计与合成”做出的贡献。下列物质由分子构成且属于电解质的是

    A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe

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